【題目】下列有關(guān)說法中正確的是
A. 乙烯的結(jié)構(gòu)筒式可以表示為CH2CH2 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵 D. 液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時(shí)獲得副產(chǎn)品,其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜,在直流電的作用下,陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是( )
A. X電極為電解池的陰極,該電極反應(yīng)式為:2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向:電源負(fù)極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子,X、Y兩極共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8L的氣體
D. M為陽(yáng)離子交換膜,A室獲得副產(chǎn)品NaOH;若去掉B室雙極膜,B室產(chǎn)物不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體,可以由丁烷裂解制備。
主反應(yīng):C4H10(g,正丁烷) C2H4(g)+C2H6(g)△H1
副反應(yīng):C4H10 (g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g) △H2
回答下列問題:
(1)化學(xué)上,將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0,生成穩(wěn)定化合物時(shí)的釋放或吸收能量生成熱,生成熱可表示該物質(zhì)相對(duì)能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機(jī)物的生成熱:
物質(zhì) | 曱烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ·mol-1 | -75 | -85 | 52 | 20 | -125 | -132 |
①表格中的物質(zhì),最穩(wěn)定的是_________________(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
②上述反應(yīng)中,△H1=______kJ/mol。
③書寫熱化學(xué)方程式時(shí),要標(biāo)明“同分異構(gòu)體名稱”,其理由是________________________。
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯。
①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填代號(hào))。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變
C.反應(yīng)熱不變 D.正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
②為了同時(shí)提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可采用的是_____(填代號(hào))。
A.加入高效催化劑B.升高溫度C.充入乙烷D.減小壓強(qiáng)
(3)向密閉容器中充入丁烷,在一定條件(濃度、催化劑及壓強(qiáng)等)下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時(shí),隨若溫度升高,乙烯產(chǎn)率降低,可能的原因是__________(填代號(hào))。
A.平衡常數(shù)降低 B.活化能降低C.催化劑活性降低 D.副產(chǎn)物增多
(4)在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷,反應(yīng)生成乙烯和乙烷,經(jīng)過10min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來的1.75倍。
①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。
②上述條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________。
(5)丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì),以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g),已知起始濃度c(A)=4molmol﹣1 , c(B)=3molmol﹣1 , C、D濃度均等于0,反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)D的平衡濃度為0.5molL﹣1 , 則下列說法不正確的是( 。
A.反應(yīng)速率v(C)=1molL﹣1s﹣1
B.C的平衡濃度為4 molL﹣1
C.A的轉(zhuǎn)化率為25%
D.B的平衡濃度為1.5 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.一定溫度下在2L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),開始時(shí)通入0.8molH2和一定量的I2(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示,其中I2(g)的濃度變化曲線前半部分已略去。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)比較正反應(yīng)速率(同一物質(zhì))的大。篈點(diǎn)_____(填“>”“≤”或“=”)B點(diǎn)。
(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,HI的平均反應(yīng)速率為________。
(3)起始時(shí)I2的物質(zhì)的量為______mol。
II.下圖是煤綜合利用的一種簡(jiǎn)單流程。已知烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是14,C為常見的酸味劑,E是一種有水果香味的透明液體。
(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)的名稱是___________。
(2)①~⑥過程中屬于加成反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。
(3)寫出③的反應(yīng)方程式____________。
(4)下列說法正確的是____(填字母)。
a.第①步是煤的液化,為煤的綜合利用的一種方法
b.有機(jī)物C和D都可以與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)
c.有機(jī)物C和D的水溶液都具有殺菌消毒作用
d.有機(jī)物E與有機(jī)物D混合物的分離,可以用氫氧化鈉溶液振蕩、分液方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
完成下列填空:
(1)焙燒產(chǎn)生的SO2可以繼續(xù)制備硫酸,其中的反應(yīng)之一為:2SO2+O2 2SO3+Q(Q>0),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________;欲使K值增大,可采取的措施是______________。若經(jīng)一段時(shí)間后SO3的濃度增加了4mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(Ls),則這段時(shí)間為_______(選填編號(hào))。
a.1s b.5s c.10s d.50s
(2)硫鐵礦焙燒后的燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4等。酸溶后溶液中主要存在的陽(yáng)離子有______________,不能用硫酸代替鹽酸的原因是____________________________。
(3)通入氯氣時(shí),主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。從氧化后的溶液中得到氯化鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為_______________、_______________、過濾洗滌。
(4)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,請(qǐng)從水解平衡移動(dòng)原理解釋原因_________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X、Y、Z的分子式均為C7H8,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
下列說法正確的是
A. X、Y、Z均為苯的同系物
B. X、Y、Z分子中的碳原子均處于同一平面
C. X、Y、Z均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 1molX、1molY分別與足量溴的四氯化碳溶液反應(yīng),均最多消耗2mol Br2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碘化鉀可用于有機(jī)合成、制藥等領(lǐng)域,它是一種白色立方結(jié)晶或粉末,易溶于水。有兩個(gè)學(xué)習(xí)小組查閱資料后,分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)裝置制備KI:
【查閱資料】:
(1)3I2+6KOH═KIO3+5KI+3H2O
(2)H2S是有劇毒的酸性氣體,具有較強(qiáng)還原性,水溶液稱氫硫酸(弱酸);
(3)HCOOH(甲酸)具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,具有較強(qiáng)還原性,弱酸;
(4)在實(shí)驗(yàn)條件下,S2-、HCOOH分別被KIO3氧化為SO42-、CO2。
Ⅰ組. H2S還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在上圖所示的C中加入127g研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。
②打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。
③將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后,置于水浴上加熱10min。
④在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分?jǐn)嚢韬螅^濾、洗滌。
⑤將濾液用氫碘酸酸化,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品145g。
Ⅱ組.甲酸還原法,實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
⑥在三頸瓶中加入 127g 研細(xì)的單質(zhì)I2和210g 30%的 KOH 溶液,攪拌至碘完全溶解。
⑦通過滴液漏斗向反應(yīng)后的溶液中滴加入適量HCOOH,充分反應(yīng)后,再用KOH溶液調(diào)pH至9~10,將所得溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。得產(chǎn)品 155g。
回答下列問題;
(1)圖中裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;裝置 B 中的試劑是_________。
(2)D裝置的作用是___________。
(3)步驟④的目的是_____________________ 。
(4)步驟⑤中“濾液用氫碘酸酸化”的目的是__________________ 。
(5)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________________。
(6)Ⅱ組實(shí)驗(yàn)中,加入HCOOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(7)與Ⅰ組相比較,Ⅱ組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn)即可)__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.25mol Na2SO4中所含的Na+離子個(gè)數(shù)約為 ( )
A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5 molD.1 mol
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