下列關(guān)于主族元素電子排布特征的說法正確的是（）

    A． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級

    B． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級

    C． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級

    D． 主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或d能級


考點：  原子核外電子排布．

專題：  原子組成與結(jié)構(gòu)專題．

分析：  主族元素的原子最外層為s能級或s能級和p能級，據(jù)此分析；

解答：  解：主族元素的原子最外層為s能級或s能級和p能級，所以主族元素的原子核外電子最后填入的能級是s能級或p能級，如Na元素的最外層為3s1，最后填入的能級是s能級；O元素的最外層為2s22p4，最后填入的能級是p能級，故B正確；

故選B．

點評：  本題考查了主族元素的電子排布規(guī)律，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1比　　；

Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是　　（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）　　；

Ⅲ．鋁銨礬是一種復(fù)鹽，其主要化學(xué)成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2﹣在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：

NH4++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：　；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號答）　　；

（3）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化合物A（C4Si4H8）與立方烷（C8H8）的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖：

則C4Si4H8的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�

　

A．

6

B．

5

C．

4

D．

3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 “各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是（）

    A．             構(gòu)造原理            B． 泡利原理        C． 洪特規(guī)則 D． 能量最低原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某元素X的氣態(tài)氫化物在高溫下分解為固態(tài)的X單質(zhì)和H2，分解反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量之比是17：1．下列有關(guān)敘述中錯誤的是（）

    A． X的陰離子的電子排布式是1s22s22p63s23p6

    B． X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比砷酸強

    C． X的最高價氧化物中，X的質(zhì)量分數(shù)為50%

    D． X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1、B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題．

（1）A是  ，B是   ，C是  ，E是  ．

（2）B在周期表中位于  區(qū)．

（3）寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式，    ．

（4）用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型   ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（）

    A． 檢驗Cl﹣離子的試劑是硝酸銀溶液和稀硝酸

    B． 檢驗SO42﹣離子的試劑一般用氯化鋇溶液和稀鹽酸

    C． 檢驗CO32﹣離子的試劑用鹽酸和澄清石灰水

    D． 在某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有SO42﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

    A． 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

    B． 在常溫常壓下，22g二氧化碳中含有的原子數(shù)為1.5 NA

    C． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

    D． 在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（）

    A． pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5 mol•L﹣1

    B． pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③

    C． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

    D． pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）

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