Question

圖1為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al（OH）₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線．試回答：

Ⅰ．A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1比　　；

Ⅱ．B處溶液中存在的濃度最大的離子是　　（填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）　　；

Ⅲ．鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH₄⁺與AlO₂^﹣在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應：

NH₄⁺+AlO₂^﹣+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．試回答：

（1）寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：　；

（2）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現(xiàn)象有：

①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；②有刺激性氣味的氣體放出；③白色沉淀量逐漸增多；④白色沉淀完全消失：⑤白色沉淀逐漸減少．請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號答）　　；

（3）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^﹣1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．

Answer 1

考點：

離子方程式的有關計算；鎂、鋁的重要化合物．

專題：

計算題．

分析：

Ⅰ．一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，隨氫氧化鈉溶液的加入，先生成氫氧化鋁沉淀，達到最大后繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀溶解，依據(jù)化學方程式的定量關系計算得到；

Ⅱ．B處溶液時正好無沉淀，發(fā)生反應AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl；B處是氫氧化鋁溶解生成的偏鋁酸鈉溶液，通入過量的二氧化碳會反應生成氫氧化鋁白色沉淀；

Ⅲ．（1）硫酸鋁銨是強電解質完全電離；

（2）銨根和鋁離子在溶液中共存時，鋁離子先和氫氧根離子生成沉淀，然后是銨根離子和堿的反應，接下來是氫氧化鋁和氫氧根離子的反應，根據(jù)銨根離子、鋁離子、偏鋁酸根和氫氧根之間的反應的離子方程式確定離子的量的多少；

（3）含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中含有NH₄⁺離子0.1mol，Al³⁺物質的量為0.1mol，逐滴加入5mol•L^﹣1 NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：

Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O，Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+H₂O．依據(jù)反應的過程和物質的量繪制圖象．

解答：

解：Ⅰ．分析圖象可知，A點是氯化鋁和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉的反應，反應的化學方程式為：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1：3，

故答案為：1：3；

Ⅱ．B處溶液時正好無沉淀，發(fā)生反應AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，故B處溶液中存在的濃度最大的離子為Na⁺

向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可發(fā)生反應AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣，反應生成白色沉淀，

故答案為：Na⁺；AlO₂^﹣+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^﹣；

Ⅲ．（1）硫酸鋁銨是強電解質完全電離，電離方程式為NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣，

故答案為：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2﹣；

（2）加入NaOH溶液，OH^﹣能與NH₄⁺和A1³⁺作用，但由于 A1³⁺+3NH₃•H₂O=A1（OH）₃↓+3NH₄⁺，

即堿性NaOH＞NH₃•H₂O＞Al（OH）₃，則先發(fā)生反應的是Al³⁺與OH^﹣，最后 Al（OH）₃逐漸溶解生成A1O₂^﹣，

故答案為：①③②⑤④；

（3）含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中含有NH₄⁺離子0.1mol，Al³⁺物質的量為0.1mol，逐滴加入5mol•L^﹣1 NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Al³⁺+3OH^﹣=Al（OH）₃↓，NH₄⁺+OH^﹣=NH₃•H₂O，Al（OH）₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+H₂O，先生成氫氧化鋁沉淀需要消耗氫氧化鈉物質的量為0.3mol，體積==0.060L=60ml，和銨根離子反應消耗氫氧化鈉物質的量為0.1mol，氫氧化鈉溶液體積==0.020L=20ml，生成氫氧化鋁沉淀物質的量量為0.1mol，溶解需要氫氧化鈉物質的量為0.1mol，消耗氫氧化鈉溶液的體積為20ml，依據(jù)沉淀量和消耗氫氧化鈉溶液體積描出，

故答案為：

點評：

本題考查了鋁及其化合物性質的分析判斷和計算應用，反應的定量關系是解題關鍵，題目難度中等．