【題目】短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。XY位于不同周期,XW的最高化合價之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價化合物,電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大小:WZYX

【答案】C

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù),說明最外層電子數(shù)依次為1、3、5、7,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì),則Z為Al元素、Y為N元素、W為Cl元素;。X與Y位于不同周期,則X為H元素。

A項、X為H、Y為N元素、W為Cl元素,元素化合物YX4W為NH4Cl,NH4Cl溶液中NH4+水解使溶液呈酸性,故A錯誤;

B項、Y為N元素、W為Cl元素,化合物NCl3為共價化合物,電子式為,故B錯誤;

C項、Y為N元素、Z為Al元素,AlN為原子晶體,原子晶體具有強度高,熱膨脹系數(shù)小、耐熱沖擊的特征,故C正確;

D項、在周期表中,H原子半徑最小,故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種有機物的結(jié)構簡式如下圖所示,下列說法不正確的是

A. 乙能使溴水褪色,但不存在順反異構體

B. 甲能與濃溴水反應,說明苯環(huán)使羥基變活潑

C. 甲、乙、丙都能發(fā)生加成反應,取代反應

D. 甲和丙不屬于同系物,可用過量的飽和溴水鑒別

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【題目】1273K、100.0kPa條件下,乙烷生成乙烯的反應C2 H6g C2 H4g+H2g)達到平衡后

A. C2 H6的濃度保持不變

B. C2 H6仍在不斷分解,其濃度不斷減小

C. C2 H6的分解速率大于生成速率

D. C2 H4仍在不斷生成,其濃度不斷增加

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【題目】高能LiFePO4電池,多應用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應過程中只讓Li+通過。結(jié)構如圖所示:

原理如下:(1 x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是

A.放電時,電子由負極經(jīng)導線、用電器、導線到正極

B.充電時,Li+向左移動

C.充電時,陰極電極反應式:xLi++xe +nC=LixCn

D.放電時,正極電極反應式:xFePO4+xLi++xe =xLiFePO4

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【題目】下列有機物分子中,所有的原子不可能在同一平面上的是 (   )

A. CH2=CH-C≡NB. CH2=CF-CF=CH2C. D.

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【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載:“用水銀-兩,白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星,鋪于鐵器內(nèi),以小烏盆覆之,篩灶灰鹽水和,封固盆口,以炭打二炷香,取開則粉升于盆上矣。其白如雪,輕盈可愛,一兩汞可升粉八錢!毕铝姓f法正確的是( )

A.制備過程中未發(fā)生氧化還原反應

B.制備過程中發(fā)生了物質(zhì)的升華

C.反應過程中一定沒有氧氣參與

D.該記載中,Hg2Cl2產(chǎn)率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母);

2800℃,反應達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是___ ;

3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=___。

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【題目】2L密閉容器內(nèi),t℃時發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在體系中,n(N2)隨時間的變化如下表:

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1)上述反應在第4min時,N2的轉(zhuǎn)化率為___;

(2)H2表示從02min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=___

(3)t℃時,在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果,判斷該反應進行快慢的順序為__。(用字母填空,下同)

av(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 bv(H2)=0.03mol·L-1·min-1

cv(N2)=0.03mol·L-1·min-1 dv(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比__(變大,變小相等下同),混合氣體的密度與起始時比___。

(5)amolN2bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應,反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n(N2)=n(H2)=2n(NH3),則原混合氣體中ab=___。

(6)下列表述能作為反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__。

a.反應速率v(N2)v(H2)v(NH3)=132

b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.混合氣體的密度不變

e.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時,生成3nmolH2

fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g.單位時間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時2molN—H鍵也斷裂

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【題目】在標準狀況下,在三個干燥的燒瓶內(nèi)分別裝有:①干燥且純凈的NH3;②含一半空氣的氯化氫氣體;③NO2O2體積比為41的混合氣體。然后分別做噴泉實驗,實驗結(jié)束后假設三個燒瓶中所得溶液不擴散,則三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A.554B.212C.111D.無法確定

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