Question

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物質(zhì)的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反應(yīng)在第4min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___；

(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=___；

(3)t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>__。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.04mol·L-1·min-1 b．v(H2)=0.03mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.03mol·L-1·min-1 d．v(H2)=0.00lmol·L-1·s-1

(4)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)比__(填“變大”，“變小”或“相等”下同)，混合氣體的密度與起始時(shí)比___。

(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，則原混合氣體中a：b=___。

(6)下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__。

a．反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．混合氣體的密度不變

e．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．單位時(shí)間內(nèi)3molH—H鍵斷裂的同時(shí)2molN—H鍵也斷裂

Answer 1

【答案】70% 0.09mol/(L·min) c＞a=d＞b 變小 不變 5：7 bc

【解析】

N2的初始物質(zhì)的量0.20mol，第4min時(shí)，N2的物質(zhì)的量為0.06mol，根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式，轉(zhuǎn)化率=×100%計(jì)算。根據(jù)平均速率v(N2)=，v(H2)＝3v(N2)計(jì)算。同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的比值大小，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同；平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)密度進(jìn)行判斷。根據(jù)三段式進(jìn)行判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

(1)上述反應(yīng)在第4min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為；

(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，根據(jù)平均速率v(N2)=，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(H2)＝3v(N2)，v(H2)=3×0.03mol/(L·min) =0.09mol/(L·min)；

(3)用各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率除以化學(xué)計(jì)量數(shù)得到的數(shù)值越大，速率越快； a．；

b．；

c．v(N2)=；

d．v(H2)=；

得到該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>c＞a=d＞b；

(4) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，假設(shè)氫氣的起始物質(zhì)的量為amol，

起始物質(zhì)的量為(0.2+a)mol，平衡時(shí)的物質(zhì)的量為(0.06+a-0.42+0.28)mol=(a-0.08) mol，(0.2+a)＞(a-0.08)，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量變��；混合氣體的密度，質(zhì)量是不變的，容器的體積也是不變的，故混合氣體的密度是不變的；

(5)將amolN2與bmolH2的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，

n(N2)=n(H2)=2n(NH3)，即a-x=b-3x=4x，解得： a：b=5：7；

(6) a．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)都存在反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2，不能用于判斷是否破壞，故a錯(cuò)誤；

b．各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，可說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到破壞狀態(tài)，故b正確；

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，可說明達(dá)到破壞狀態(tài)，故c正確；
d．因氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到破壞，混合氣體的密度都不變，故d錯(cuò)誤；

e．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)，生成3nmolH2，都為逆反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故e錯(cuò)誤；

f．2v(N2)消耗＝v(NH3)消耗，說明正逆反應(yīng)速率相等，v(N2)消耗＝2v(NH3)消耗，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故f錯(cuò)誤；

g．單位時(shí)間內(nèi)3molHH鍵斷裂的同時(shí)2molNH鍵也斷裂，正逆反應(yīng)速率不等，沒有達(dá)到破壞狀態(tài)，故g錯(cuò)誤；

答案選bc。