12．已知三價(jià)鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng)．現(xiàn)將a mol 鐵和b mol銅的混合物與含有c mol HNO3的稀釋溶液充分反應(yīng)，設(shè)還原產(chǎn)物為NO．下列結(jié)論：
①若剩余金屬0.5a mol，則氧化產(chǎn)物為一種或二種；
②若只有二種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；
③若有三種氧化產(chǎn)物，被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol；
④若只有一種氧化產(chǎn)物，則3c=8a．
其中正確的組合是（　　）
A．①②B．③④C．①③D．只有②

分析 還原性Fe＞Cu，則稀硝酸不足時(shí)鐵優(yōu)先反應(yīng)生成硝酸亞鐵：3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸有剩余，則銅參與反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，若硝酸足量，則亞鐵離子被氧化生成鐵離子，發(fā)生總反應(yīng)為：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．

解答 解：①若剩余金屬0.5a mol，該金屬可能為鐵或銅，若為鐵，則溶質(zhì)為硝酸亞鐵，若為銅，則氧化產(chǎn)物可能為硝酸亞鐵和硝酸銅，故①正確；
②若只有二種氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物可能為硝酸亞鐵和硝酸銅或硝酸銅和硝酸鐵，硝酸可能過(guò)量，稀硝酸不一定完全反應(yīng)，則無(wú)法計(jì)算被還原的硝酸的量，故②錯(cuò)誤；
③若有三種氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物為硝酸銅、硝酸鐵和硝酸亞鐵，說(shuō)明硝酸完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為cmol×$\frac{1}{4}$=0.25cmol，故③正確；
④若只有一種氧化產(chǎn)物，說(shuō)明鐵過(guò)量，銅沒(méi)有參與反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸亞鐵，但是amol鐵不一定完全反應(yīng)，無(wú)法確定a與c的關(guān)系，故④錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)原理及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．a(chǎn)X（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定體積的密閉容器中反應(yīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，X減少n mol•L-1，Y減少$\frac{n}{3}$ mol•L-1，Z增加$\frac{2n}{3}$ mol•L-1．若將體系壓強(qiáng)增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為（　　）
A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．3：1：2：2D．1：3：1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電化學(xué)原理的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大
B．在銅的精煉裝置中，通常用粗銅作作陽(yáng)極，精銅作陰極
C．氯堿工業(yè)，主要依托電解熔融的氯化鈉來(lái)制取工業(yè)上重要的化工原料燒堿和氯氣
D．可充電的電池稱(chēng)“二次電池”，在充電時(shí)，是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在放電時(shí)，又將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：${NH}_{4}^{+}$、Al3+、Fe2+、Fe3+、${SO}_{4}^{2-}$、${NO}_{2}^{-}$、${NO}_{3}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$，現(xiàn)取三份20mL該溶液于錐形瓶，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法不正確的是（　　）
A．由實(shí)驗(yàn)①可推斷原混合溶液中一定不存在${NO}_{2}^{-}$、${CO}_{3}^{2-}$
B．由實(shí)驗(yàn)①③可推斷原混合溶液中一定存在Fe2+，一定不存在${NO}_{3}^{-}$
C．原混合溶液中肯定存在${NH}_{4}^{+}$、Fe2+、${SO}_{4}^{2-}$
D．如果給出m、V的具體數(shù)據(jù)，可以確定Al3+、Fe3+是否存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在有機(jī)合成中，常利用反應(yīng)：R-CN+2H2O+H+→R-COOH+${NH}_{4}^{+}$引入羧基，而-CN可以通過(guò)CO與HCN反應(yīng)引入
現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：
過(guò)與HCN反應(yīng)引入：$→_{一定條件}^{HCN}$
現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為：
$→_{一定條件①}^{HCN}$ A $→_{②}^{H_{2}O，H+}$ B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4}，△}$ C $→_{催化劑④}^{聚合}$ D
（1）寫(xiě)出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3C（OH）（CH3）CN，D．
（2）寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為醇羥基和羧基．
（3）下列反應(yīng)類(lèi)型為：①加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出B→C的化學(xué)方程式CH3C（OH）（CH3）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C（CH3）COOH+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無(wú)毒，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分是Fe（CrO2）2）為原料冶煉鉻及獲得強(qiáng)氧化劑Na2Cr2O3，其工藝流程如圖1所示
（1）寫(xiě)出高溫氧化時(shí)，生成Na2CrO4的化學(xué)反應(yīng)方程式4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）Cr（OH）2和Al（OH）3類(lèi)似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr（OH）2溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O
（3）酸化過(guò)程中，不選用鹽酸的原因是氯離子具有還原性，易被氧化為氯氣
（4）固體a的主要成分是Na2SO4•10H2O．根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾．
（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32-的形式存在．寫(xiě)出S2O32-的離子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-
（6）寫(xiě)出利用鋁熱反應(yīng)制取鉻的化學(xué)方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（7）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．可采用加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A．晶體硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C．氫氟酸可用刻蝕玻璃
D．硅是制取水泥的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49kJ．某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線(xiàn)所示．a(chǎn)，b，c，d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)．
（1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是0～a，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是1mol/（L•min）．
（2）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比時(shí)多少？（請(qǐng)按計(jì)算題格式在答題卡上作答）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．已知A、B、C均為短周期元素，A、B兩種元素的原子具有相同數(shù)目的電子層，A元素原子最外層電子數(shù)是B元素原子最外層電子數(shù)的兩倍，A元素原子M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，C元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的4倍，其質(zhì)子數(shù)為最外層電子數(shù)的6倍．請(qǐng)完成下列空白：
（1）A元素為S，C元素為Mg，B元素的名稱(chēng)為鋁．
（2）A位于元素周期表中第三周期第ⅥA 族
（3）C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（4）A、B、C三種元素形成的原子半徑由大到小的順序是Mg＞Al＞S（化學(xué)符號(hào)）
（5）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中分別為H2SO4、Al（OH）3、Mg（OH）2．

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