7.在有機(jī)合成中,常利用反應(yīng):R-CN+2H2O+H+→R-COOH+${NH}_{4}^{+}$引入羧基,而-CN可以通過(guò)CO與HCN反應(yīng)引入
現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為:
過(guò)與HCN反應(yīng)引入:$→_{一定條件}^{HCN}$
現(xiàn)有某有機(jī)物的合成途徑為:
$→_{一定條件①}^{HCN}$ A $→_{②}^{H_{2}O,H+}$ B$→_{③}^{濃H_{2}SO_{4},△}$ C $→_{催化劑④}^{聚合}$ D
(1)寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:ACH3C(OH)(CH3)CN,D
(2)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱為醇羥基和羧基.
(3)下列反應(yīng)類型為:①加成反應(yīng),③消去反應(yīng).
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式CH3C(OH)(CH3)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOH+H2O.

分析 根據(jù)題干信息:反應(yīng)①為引入-CN,發(fā)生加成反應(yīng)為:CH3COCH3+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3C(OH)(CH3)CN,所以A為CH3C(OH)(CH3)CN,A在酸性條件下水解生成羧酸,反應(yīng)為:CH3C(OH)(CH3)CN$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$ CH3C(OH)(CH3)COOH,所以B為CH3C(OH)(CH3)COOH,在濃硫酸加熱的條件下,醇羥基脫水生成烯烴CH2=C(CH3)COOH,烯烴含有碳談雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成D,
(1)根據(jù)反應(yīng)①、反應(yīng)④分別書寫A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析,B為CH3C(OH)(CH3)COOH含有羥基、羧基;
(3)反應(yīng)①為引入-CN,發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)③B→C的醇羥基的消去反應(yīng);
(4)B為CH3C(OH)(CH3)COOH,在濃硫酸加熱的條件下,醇羥基脫水生成烯烴.

解答 解:根據(jù)題干信息:反應(yīng)①為引入-CN,發(fā)生加成反應(yīng),所以反應(yīng)①為:CH3COCH3+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3C(OH)(CH3)CN,A為CH3C(OH)(CH3)CN,A在酸性條件下水解生成羧酸,反應(yīng)②A→B為:CH3C(OH)(CH3)CN$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$ CH3C(OH)(CH3)COOH,所以B為CH3C(OH)(CH3)COOH,在濃硫酸加熱的條件下,醇羥基脫水生成烯烴,所以反應(yīng)③B→C為:CH3C(OH)(CH3)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOH+H2O,烯烴含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物,反應(yīng)④C→D為:CH2=C(CH3)COOH$\stackrel{催化劑}{→}$,

(1)反應(yīng)①為:CH3COCH3+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3C(OH)(CH3)CN,A為CH3C(OH)(CH3)CN,反應(yīng)④C→D為:CH2=C(CH3)COOH$\stackrel{催化劑}{→}$,D為:
故答案為:CH3C(OH)(CH3)CN;;
(2)反應(yīng)②A→B為:CH3C(OH)(CH3)CN$\stackrel{H_{2}O、H+}{→}$ CH3C(OH)(CH3)COOH,所以B為CH3C(OH)(CH3)COOH,含有醇羥基、羧基,
故答案為:醇羥基、羧基;
(3)反應(yīng)①為引入-CN,發(fā)生加成反應(yīng),所以反應(yīng)①為:CH3COCH3+HCN$\stackrel{一定條件}{→}$ CH3C(OH)(CH3)CN,B為CH3C(OH)(CH3)COOH,在濃硫酸加熱的條件下,醇羥基脫水發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,反應(yīng)③B→C為:CH3C(OH)(CH3)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOH+H2O,
故答案為:加成反應(yīng);消去反應(yīng);
(4)反應(yīng)③B→C為:CH3C(OH)(CH3)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOH+H2O,
故答案為:CH3C(OH)(CH3)COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=C(CH3)COOH+H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的推斷,根據(jù)物質(zhì)含有的官能團(tuán)推測(cè)其具有的性質(zhì),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),答題時(shí)注意充分運(yùn)用題中信息,注意有官能團(tuán)的變化,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.褪黑素是一種內(nèi)源性生物鐘調(diào)節(jié)劑,在人體內(nèi)由食物中的色氨酸轉(zhuǎn)化得到.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.色氨酸分子中存在氨基和羧基,可形成內(nèi)鹽,具有較高的熔點(diǎn)
B.褪黑素與色氨酸結(jié)構(gòu)相似,也具有兩性化合物的特性
C.在一定條件下,色氨酸可發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.在色氨酸水溶液中,可通過(guò)調(diào)節(jié)溶液的pH使其形成晶體析出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.如圖所示,元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.虛線右上方的元素為均為金屬元素
B.緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素
C.可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)
D.可在虛線的右上方,可尋找耐高溫材料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.0.5mol某烴完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的混合氣體.若將該混合氣體全部通入盛有足量石灰水的洗氣瓶中,洗氣瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生白色沉淀100g;若將該混合氣體全體通入盛有足量過(guò)氧化鈉的干燥管,干燥管的質(zhì)量增加30g.試完成下列問(wèn)題:
(1)該烴的化學(xué)式是C2H4
(2)該烴是否為烷烴否(填“是”或“否”),理由是若為烷烴,2個(gè)碳原子需要6個(gè)H原子飽和.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍.
(1)請(qǐng)寫出Z單質(zhì)的電子式
(2)在一定條件下,有X單質(zhì)與Z單質(zhì)化合生成E,E可用于還原氧化銅,該還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(3)僅有X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥,該化肥的化學(xué)式為NH4NO3,其中含有的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵,由X、Y、Z、W四種元素組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-
(4)工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)Z生產(chǎn),寫出化學(xué)方程式8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比1:4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.已知三價(jià)鐵離子的氧化性比銅離子強(qiáng).現(xiàn)將a mol 鐵和b mol銅的混合物與含有c mol HNO3的稀釋溶液充分反應(yīng),設(shè)還原產(chǎn)物為NO.下列結(jié)論:
①若剩余金屬0.5a mol,則氧化產(chǎn)物為一種或二種;
②若只有二種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol;
③若有三種氧化產(chǎn)物,被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.25c mol;
④若只有一種氧化產(chǎn)物,則3c=8a.
其中正確的組合是( 。
A.①②B.③④C.①③D.只有②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.某無(wú)色溶液,只可能含有下表中的幾種離子.
陽(yáng)離子 NH4+、K+、Al3+、Mg2+
陰離子HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42- 
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析其組成:
①取10mL該溶液試管中,滴加足量的Ba(NO32溶液,加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲.
②取上述反應(yīng)后濾液,加入AgNO3溶液未見(jiàn)沉淀產(chǎn)生.
③另取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色產(chǎn)生乙,當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí),沉淀的量達(dá)到最大;繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱,氣體丙逸出,將收集的氣體丙的體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224L(假設(shè)丙全部逸出),最后沉淀完全溶解.
下列推斷不正確的是( 。
A.肯定沒(méi)有Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-
B.一定含有K+,且c(K+)=2mol/L
C.該溶液可能是KAl(SO42和NH4Al(SO42的混合溶液
D.若僅根據(jù)實(shí)驗(yàn)③,將該溶液蒸干、灼燒,有可能得到僅含有氧化鋁固體物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.

試回答下列問(wèn)題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):
(1)a的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化形式為sp3;d的最高價(jià)氧化物的分子構(gòu)型為平面正三角形,中心原子的雜化形式為sp2,該分子是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
(2)b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是HF,原因是:只有HF中含有氫鍵.
(3)將g的無(wú)水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍(lán)色,是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(必須將配位鍵表示出來(lái))
(4)f(NH35BrSO4可形成兩種配合物,已知f3+的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2 溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無(wú)明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH35SO4]Br,該配合物的配體是NH3、SO42-;
(5)c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示.

c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為12.若已知c的原子半徑為r,NA代表阿伏加德羅常數(shù),c的相對(duì)原子質(zhì)量為M.該晶體的密度為$\frac{M}{4\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$(用字母表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,關(guān)于該元素描述正確的是( 。
A.在自然界中以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維
C.最高價(jià)氧化物不與任何酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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