【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)
①該反應(yīng)的熵變△S 0(填:“<,>,=”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號(hào))。
a.升溫
b.加入催化劑
c.增加CO的濃度
d.加入H2加壓
e.加入惰性氣體加壓
f.分離出甲醇
(2)如圖表示在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。
【答案】(1) ①<;低溫② d f ;(2)<;=;升溫
【解析】
試題分析:(1) ①由于該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),因此是熵減反應(yīng),故熵變△S<0;由于升高溫度,平衡常數(shù)減小,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),因此該反應(yīng)正向放熱,即△H<0,根據(jù)復(fù)合判據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí),反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行;②a.由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),因此升溫平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率降低,a錯(cuò)誤;b.加入催化劑能提高反應(yīng)速率,但是平衡不移動(dòng),不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,b錯(cuò)誤;c.增加CO的濃度平衡正向移動(dòng),H2的轉(zhuǎn)化率提高,而CO自身的轉(zhuǎn)化率降低,c錯(cuò)誤;d.加入H2加壓,平衡正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,d正確;e.加入惰性氣體加壓,由于容器體積不變,因此各物質(zhì)濃度不變,平衡不移動(dòng),不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,e錯(cuò)誤;f.分離出甲醇,使平衡不斷正向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率增大,f正確;故答案d、f;(2)溫度相同時(shí),增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,因此,反應(yīng)速率,A<C;由于A、C兩點(diǎn)的溫度相同,因此平衡常數(shù)相等,即平衡常數(shù)A=C;由狀態(tài)B到狀態(tài)A,壓強(qiáng)不變,H2的體積分?jǐn)?shù)增大,證明平衡逆向移動(dòng),由于該反應(yīng)逆向吸熱,因此可采用升溫的方法。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ( )。
A.BaCl2=Ba2++Cl-B.Na2CO3=2Na++CO32-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】芐丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)。
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是_________,H 中含氧官能團(tuán)的名稱是_________ 。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_________ 。
(3)C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________ 。
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_________ 。
(5)F 的同分異構(gòu)體中,滿足下列條件的有_____種,其中核磁共振氫譜有7組峰,且峰面積之比為1:2:2:2:2:1:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(任寫(xiě)一種)
①分子結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán),且不含甲基
②能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1mol該有機(jī)物能與2molNaOH 恰好完全反應(yīng)
(6)參照芐丙酮香豆素的合成路線,設(shè)計(jì)一種以E和乙醛為原料(其他無(wú)機(jī)試劑任選)制備的合成路線。_____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在體積不變的密閉容器中反應(yīng),一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2
B.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
C.ν(NO2):ν(NO):ν(O2)=2:2:1的狀態(tài)
D.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a> c+d
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀(jì)的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無(wú)色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol﹣1,甲醚可作燃料電池的燃料.
(1)寫(xiě)出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式 ;已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1;計(jì)算反應(yīng)4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應(yīng)熱△H= kJ·mol﹣1;
(2)工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下:6H2(g)+2CO2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0
①一定溫度下,在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng).下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (選填編號(hào),注意大小寫(xiě))。
a.c(H2)與c(H2O)的比值保持不變
b.單位時(shí)間內(nèi)有2mol H2消耗時(shí),有1mol H2O生成
c.容器中氣體密度不再改變
d.容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后,達(dá)到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (填“變大”、“變小”或“不變”,下同)。
(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池.該電池的負(fù)極反應(yīng)式的其中一個(gè)產(chǎn)物是CO32﹣,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式 ;
(4)用(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500mL NaCl溶液,裝置如圖所示,請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當(dāng)燃料電池消耗2.8LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),計(jì)算此時(shí):NaCl溶液中C(OH-)= mol/L(假設(shè)溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。
試回答:
(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式
X________、 Y________ 、A________ 、B______、 C________。
(2) 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________,
反應(yīng)②的離子方程式為_______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某化學(xué)興趣小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。
限選試劑:濃硫酸、1.0mol/L HNO3、1.0mol/L鹽酸、1.0 mol/L NaOH.3% H2O2、0.1 mol/LKI、0.1mol/LCuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。
I.若實(shí)驗(yàn)中,觀察到B、F中溶液均變渾濁,則E中的現(xiàn)象是____,推測(cè)三草酸合鐵酸鉀分解的氣體產(chǎn)物是____。該小組同學(xué)查閱資料后推知,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價(jià)形式存在,而鹽只有K2CO3。
Ⅱ.探究固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式。
(1)提出合理假設(shè):假設(shè)l____;假設(shè)2____;假設(shè)3____。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證
①取適量固體產(chǎn)物于試管中,加入足量蒸餾水溶解,過(guò)濾分離出不溶固體。
②取少量上述不溶固體放入試管中,加入足量____溶液,充分振蕩。若溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化,則假設(shè)____成立。若溶液顏色明顯改變,且有暗紅色固體生成,則證明有____存在。
③取②所得暗紅色固體于試管中,滴加過(guò)量____,振蕩后靜置。取上層清液于試管中,滴加適量____,再滴加____,若溶液基本無(wú)色,則假設(shè)____成立;若溶液呈____,則假設(shè)_____成立。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下:
已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。
②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4的Ksp為2.8×10-13,Pb(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.2,完全沉淀時(shí)pH為8.7。
③六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如右圖所示。
④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得,含PbCrO4晶種時(shí)更易生成。
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配制100 mL 3mol·L-1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要的玻璃儀器是________。
(2)“制NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是________。
(3) “氧化”時(shí)H2O2滴加速度不宜過(guò)快,其原因是____________________________;“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。
(4) “煮沸”的目的是________。
(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用“冷卻液”制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)方案:________[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6 mol·L-1的醋酸, 0.5 mol·L-1Pb(NO3)2溶液, pH試紙]。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com