【題目】PbCrO4是一種黃色顏料,制備PbCrO4的一種實(shí)驗(yàn)步驟如下:

已知:①Cr(OH)3(兩性氫氧化物)呈綠色且難溶于水。

②Pb(NO3)2、Pb(CH3COO)2均易溶于水,PbCrO4Ksp2.8×1013,Pb(OH)2開始沉淀時(shí)pH7.2,完全沉淀時(shí)pH8.7。

六價(jià)鉻在溶液中物種分布分?jǐn)?shù)與pH關(guān)系如右圖所示。

④PbCrO4可由沸騰的鉻酸鹽溶液與鉛鹽溶液作用制得PbCrO4晶種時(shí)更易生成。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要配制100 mL 3mol·L1CrCl3溶液,現(xiàn)有量筒、玻璃棒、燒杯,還需要的玻璃儀器是________。

(2)“NaCrO2(aq)”時(shí),控制NaOH溶液加入量的操作方法是________

(3) “氧化時(shí)H2O2滴加速度不宜過快其原因是____________________________;“氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。

(4) “煮沸的目的是________。

(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用冷卻液制備PbCrO4的實(shí)驗(yàn)方案:________[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:6 mol·L1的醋酸, 0.5 mol·L1Pb(NO3)2溶液, pH試紙]。

【答案】 100 mL容量瓶和膠頭滴管 不斷攪拌下逐滴加入NaOH溶液,至產(chǎn)生的綠色沉淀恰好溶解 減小H2O2自身分解損失 2CrO +3H2O2 +2OH===2CrO+4H2O 除去過量的H2O2 在不斷攪拌下,冷卻液中加入6 mol·L1的醋酸至弱酸性(pH略小于7),將溶液加熱至沸騰,先加入一滴0.5 mol·L1 Pb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成停止滴加,靜置、過濾、洗滌、干燥

【解析】(1)配置100mL3mol·L-1CrCl3溶液,需要的最關(guān)鍵的玻璃儀器是100mL容量瓶和膠頭滴管;

(2)由于Cr(OH)3是兩性氫氧化物難溶于水的綠色沉淀,所以滴加NaOH溶液時(shí),要在不斷攪拌下直到綠色沉淀恰好完全溶解,即到NaCrO2溶液;

(3)H2O2用于將NaCrO2氧化為Na2CrO4H2O2不穩(wěn)定易分解,所以滴加速率不宜過快;反應(yīng)的離子方程式為2CrO2-+3H2O2+2OH- =2CrO42-+4H2O;

(4)“煮沸的目的是為除去過量的H2O2;

(5)“冷卻液的主要成分為Na2CrO4要想制備PbCrO4,根據(jù)已知信息②由Pb(NO3)2提供Pb2+,但要控制溶液的pH不大于7.2,以防止生成Pb(OH)2沉淀,由信息③的圖象可知,溶液的pH又不能小于6.5,因?yàn)?/span>pH小于6.5時(shí)CrO42—的含量少,HCrO4的含量大,所以控制溶液的pH略小于7即可,結(jié)合信息④,需要先生成少許的PbCrO4沉淀,再大量生成所以實(shí)驗(yàn)操作為:在不斷攪拌下,向冷卻液中滴加6mol·L-1的醋酸至pH略小于7,將溶液加熱至沸,先加入一滴0.5mol·LPb(NO3)2溶液攪拌片刻產(chǎn)生少量沉淀,然后繼續(xù)滴加至有大量沉淀,靜置,向上層清液中滴入Pb(NO3)2溶液,若無沉淀生成,停止滴加,靜置、過濾、洗滌、干燥。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇(于固定容器中進(jìn)行):2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

該反應(yīng)的熵變S 0(填:“<,>,=”)。該反應(yīng)在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進(jìn)行。

要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________(填序號(hào))。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇

(2)圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線,A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A__________C(填“>”、“=”或“<”,下同),A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A___________C,由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,加入0.8molA2氣體和0.6mol B2氣體,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):A2(g)B2(g) 2AB(g) ΔH<0,反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 圖中a點(diǎn)的值為0.05

B. 平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.03

D. 溫度升高,平衡常數(shù)K值不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小華在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):將四個(gè)完全相同的空心薄鐵皮球分別放入四個(gè)盛有密度為ρ(g/cm3)的食鹽水的燒杯中,鐵球所處的位置如圖所示。然后,他將水、密度均為ρ(g/cm3)的三種溶液(CuSO4、AgNO3、稀硫酸)分別加入上述四個(gè)燒杯中;卮鹣铝袉栴}:

(1)加入水時(shí),看到的現(xiàn)象是____________________________________________。

(2)加入稀硫酸時(shí)看到的現(xiàn)象是(假定整個(gè)反應(yīng)過程中鐵皮球壁完整)_____________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。

(3)加入CuSO4溶液時(shí)看到的現(xiàn)象是___________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________

(4)加入AgNO3溶液時(shí)看到的現(xiàn)象是____________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸米多君是臨床常用的升壓藥,其一種合成路線如下:

(1)鹽酸米多君中含氧官能團(tuán)名稱為_____________(只寫兩種)。

(2)B→C的反應(yīng)類型為___________。

(3)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

①含有苯環(huán),分子中有一個(gè)手性碳原子,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),在酸性條件下水解可生成兩種有機(jī)物。

②分子中只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E的分子式為C10H15O3N,經(jīng)取代得到F。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______。

(5)已知:,請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知As2O3與Zn可以發(fā)生如下反應(yīng):As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________________________。

(2)As2O3在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。

A.氧化性 B.還原性 C.酸性 D.堿性

(3)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】全礬電池以惰性材料作電極,在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為:VO2+(藍(lán)色)+H2O+V3+(紫色)VO2(黃色)+V2+(綠色)+2H下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. 放電時(shí),正極反應(yīng)為VO2++2H+e=VO2++H2O

B. 放電過程中,正極附近溶液的酸性減弱

C. 充電時(shí),陽極附近溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)辄S色

D. 充電時(shí),反應(yīng)每生成2mol H時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】霧霾成為人們?cè)絹碓疥P(guān)心的環(huán)境問題。霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:

1)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來的烴類物質(zhì)(CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過程的化學(xué)方程式為___________________

2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:

2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) ΔH

已知N2(g)O2(g)2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol-1

2CO(g)2C(s)O2(g) ΔH2=+221 kJ·mol-1

C(s)O2(g)CO2(g) ΔH3=-393.5 kJ·mol-1

ΔH_____________。

3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨。

a表示_____離子交換膜(填)。AE分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品,其中C為硫酸,則A表示_________,E表示___________。

②陽極的電極反應(yīng)式為___________________________。

  

4SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa條件下,往一密閉容器通入SO2O2[其中n(SO2) n(O2)21],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示。

①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為____________。

②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc()A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA()的大小關(guān)系為vc()______vA()(填)。

③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp_______________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),H=-373.2kJ·mol-1,達(dá)到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( 。

A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

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