5．滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料．合成滌綸的反應如下：n+nHOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$滌綸+（2n-1）H2O下列說法正確的是（　�。�
A．合成滌綸的反應為加聚反應
B．對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C．1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D．滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為：

分析 A．-COOH、-OH發(fā)生縮聚反應；
B．對苯二甲酸有2個-COOH，苯甲酸有1個-COOH；
C．鏈節(jié)含2個-COOC-；
D．酯化時羧酸脫-OH，醇脫H．

解答 解：A．-COOH、-OH發(fā)生縮聚反應，則合成滌綸的反應為縮聚反應，故A錯誤；
B．對苯二甲酸有2個-COOH，苯甲酸有1個-COOH，二者官能團數(shù)目不同，二者不是同系物，故B錯誤；
C．鏈節(jié)含2個-COOC-，則1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH，故C正確；
D．酯化時羧酸脫-OH，醇脫H，則滌綸的結(jié)構(gòu)簡式為，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）已知25℃和101kPa時
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-a kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-b kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-c kJ/mol
試計算2CO（g）+4H2（g）═H2O（l）+C2H5OH（l）的△H=-（2a+4b-c）kJ/mol．
（2）對反應N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法 不正確的是BC．
A．A、C兩點的反應速率：A＜C
B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＞C
C．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法
（3）在100℃時，將0.50mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：
時間（s）020406080
n（NO2）/mol0.50n10.34n3n4
n（N2O4）/mol0.000.05n20.100.10
①上述條件下，前20秒二氧化氮的平均反應速率為0.0025mol/（L•s），平衡時二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為40%．
②該溫度下，反應的平衡常數(shù)K值為2.2．（保留一位小數(shù)）
（4）甲醇-空氣的燃料電池（電解質(zhì)為KOH溶液）得到廣泛應用，請寫出該燃料電池負極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O，若通入空氣之前電解質(zhì)KOH溶液的濃度為0.6mol/L，體積為100mL，當電子轉(zhuǎn)移0.15mol后電解質(zhì)溶液的pH為13．（體積保持不變，室溫條件）
（5）電離度指弱電解質(zhì)在溶液里達電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)．若室溫下，c mol/L氨水的電離平衡常數(shù)為Kb，則該氨水的電離度 α=$\sqrt{\frac{{K}_}{c}}$．（請用c和Kb表示，可進行近似計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列物質(zhì)能導電的是AE；屬于電解質(zhì)的是CFI；屬于非電解質(zhì)的是DGH；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是ABE．
A．汞　B．氯氣C．CaO　D．SO2　E．鹽酸　F．氯化鈉　G．乙醇H．蔗糖I．氫氧化鋇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內(nèi)脫硫脫硝的試劑．
（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為[H：]-Mg2+[H：]-．
（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2，該反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2．
（3）已知MgH2的有關(guān)熱化學方程式如下：
MgH2（s）?Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4 KJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2=-241.8 KJ•mol-1；
Mg（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═MgO（s）△H3=-141.6 KJ•mol-1．
①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ•mol-1．
②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質(zhì)量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為T3＜T2＜T1．

（4）爐膛內(nèi)脫除SO2與NO的反應為2MgO（s）+2SO2 （g）+2NO（g）?2MgSO4（s）+N2（g）△H=a KJ•mol-1，其平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖乙所示．
①上述反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•{c}^{2}（NO）}$．
②a＜（填“＞”或“＜”）0．
（5）全固態(tài)鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2═Mg+2LiH．放電時，X極的電極反應式為MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH．充電時，Y極的電極反應式為Li++e-=Li．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列貢獻與中國科學家無關(guān)的是（　�。�
A．創(chuàng)立侯氏制堿法B．發(fā)現(xiàn)青蒿素
C．合成結(jié)晶牛胰島素D．發(fā)明元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．霧霾天氣嚴重影響人們的生活健康，治理污染是化學工作者義不容辭的職責，因而對SO2、NOx等進行研究其有重要意義．
請根據(jù)以下信息回答有關(guān)問題：
I．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．
（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：

該反應的△H=+（a+b-2c）kJ/mol．
（2）科學家通過實驗發(fā)現(xiàn)，在紫外線照射下TiO2會使空氣中的某些分子產(chǎn)生活性基團OH，并且活性基團OH可與NO2、NO發(fā)生反應生成硝酸和水．根據(jù)圖1示，請寫出OH與NO反應的化學方程式NO+3OH=HNO3+H2O．

（3）電解法可將工業(yè)廢氣中含有的NO2消除．原理是先將NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，然后電解得到N2O5（常溫下為無色固體，常做綠色硝化劑）．電解原理如圖2所示，該電解池中生成N2O5的電極反應式是N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
Ⅱ．工業(yè)上采取多種措施減少SO2的排放．
（4）碘循環(huán)工藝具體流程如圖：

①用化學方程式表示反應器中發(fā)生的反應SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI．
②在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI的分解為可逆反應，分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行．
③該工藝流程的優(yōu)點有既能吸收SO3降低污染，又能制得氫氣和硫酸，反應器中生成的可以循環(huán)使用．
（5）噴霧干燥法脫硫是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，吸收液中c（Ca2+ ）一直保持為0.70mol/L，則吸收液中的c（SO42-）為2.0×10-7mol/L．[已知該溫度下，Ksp （CaSO3）=1.4×10-7]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 
 A 向KBrO2溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有機層呈橙色 氧化性：Cl2＞KBrO2
 B 向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 試紙變?yōu)樗{色 NO${\;}_{3}^{-}$被還原為NH3
 C 向0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入兩滴酚酞，溶液顯淺紅色，微熱 紅色加深 鹽類水解是吸熱反應
 D 將0.1mol•L-1的MgSO4溶液滴入到NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1的CuSO4溶液 白色沉淀逐漸變?yōu)樗{色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有機物的同分異構(gòu)體數(shù)目最多的（　　）
A．C5H12B．甲苯的二氯代物C．C6H14D．C5H12O（醇類結(jié)構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它們可以通過化學反應得到一定消除或轉(zhuǎn)化
（1）氮硫的氧化物的轉(zhuǎn)化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則反應△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．反應速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的轉(zhuǎn)化：
①CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO+2H2?CH3OH，在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2進行上述反應．測得CO和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.15mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②通過電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標準狀況下1.12LCH4需要消耗CH3OH的質(zhì)量為1.6．
（3）硫氧化物的轉(zhuǎn)化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應，可生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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