【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應達平衡

【答案】C

【解析】

A．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol∶2.4mol=x∶3，解得x=1，故A錯誤；B．反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，容器的容積恒定，根據(jù)ρ=可知混合氣體的密度不變，故B錯誤；C．參加反應的N的物質(zhì)的量與生成的R相等，為2.4mol，則N的轉化率為：×100%=80%，故C正確；D．反應前后氣體的物質(zhì)的量減小、質(zhì)量不變，所以平均摩爾質(zhì)量增大，當混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A. 4g甲烷完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NA

B. 11.2L（標準狀況）CCl4中含有的共價鍵數(shù)為2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫碳：

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）該反應自發(fā)進行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

（2）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______________。

a、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

b、CO2和H2的體積分數(shù)比為1﹕4

c、CO2和H2的轉化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時有4mol H-H鍵斷裂

Ⅱ．脫硝：

（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的化學方程式為__________。

（4）溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法錯誤的是__________。

容器

編號

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

甲

0.6

0

0

0.2

乙

0.3

0.5

0.2

丙

0

0.5

0.35

A．容器甲中發(fā)生反應的平衡常數(shù)為0.8

B．容器乙中起始時反應正向進行

C．達到平衡時，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D．達到平衡時，容器甲與容器丙中的總壓強之比為16∶17

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g) ＋B(g) xC(g) ＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_________；

(2)A的轉化率為____________；

(3)生成D的反應速率為_________________；

(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6種

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產(chǎn)物含2種官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑，高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定；在堿性溶液中，NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4；BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學興趣小組欲制取“84”消毒液，進而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題：

（實驗一）選擇合適的儀器和試劑制取氯氣，進而制備高濃度的“84”消毒液。

(1)選擇合適的儀器，導管接口正確的連接順序為___________；所選裝置(A或B)中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（實驗二）用“84”消毒液制取K2FcO4

實驗步驟：①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應物充分反應；②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾，向濾液中慢慢加入KOH溶液；③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應混合物進行抽濾，并用苯、乙醚洗滌沉淀，真空干燥后得K2FeO4。

(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

(3)步驟②中能夠發(fā)生反應的原因是______________________，步驟③中不用水，而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。

（實驗三）將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液，再慢慢加入Ba(OH)2溶液，抽濾得 BaFeO4。

(4)若投入ag硝酸鐵晶體，得到bg高鐵酸鋇，則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol－1， BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol－1]

（實驗四）利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。

(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇，陽極的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于強電解質(zhì)的是( )

A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.Cu

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