【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況，下列表述錯誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會導致相應的病癥

D. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動不可缺少的

【答案】A

【解析】

①組成生物體的化學元素根據(jù)其含量不同分為大量元素和微量元素，前者包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，后者包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，都是生命活動不可缺少的。②組成細胞的各種化學元素，在無機自然界中都能找到，沒有一種化學元素是細胞所特有的，這體現(xiàn)了生物界與非生物界具有統(tǒng)一性，但是每種元素在細胞內(nèi)和無機自然界里的含量相差很大，說明生物界與非生物界存在差異性。

P、S、K、Ca屬于大量元素，Zn 屬于微量元素，A錯誤；組成生物體的各種化學元素，在非生物界中都能找到，沒有一種是生物界特有的，體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性，B正確；大量元素和微量元素均為必需元素，一旦缺乏可能會導致相應的病癥，C正確；微量元素含量雖少，但卻是生物體正常生命活動不可缺少的，D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)步驟②浸取時若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學方程式為______________________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進行，該反應的化學方程式為______________________。

(4)測定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標準溶液VmL，滴定反應的離子方程式為_________________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分數(shù)為w(Mn2+)=_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實臉室取等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：

反應一：有催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；

反應二：不使用催化劑，加熱至743K左右，得到KClO4和KCl。

下列關于①和②的說法正確的是( )

A. 兩個反應中都只有一種元素化合價發(fā)生改變

B. 兩個過程生成KCl的物質(zhì)的量相同

C. 發(fā)生氧化反應的元素相同

D. 發(fā)生還原反應的元素相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。

(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。

在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。

序號

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④誤差下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是________。

A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內(nèi)有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。

（1）生產(chǎn)硝酸：

① NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是_____。

② 除此之外，還可能發(fā)生以下副反應：

4NH3 (g)+ 4O2 (g) === 2N2O (g) +6H2O (g) ΔH=－1105 kJ/mol

4NH3 (g) + 3O2 (g) === 2N2 (g) +6H2 O(g) ΔH=－1269 kJ/mol

兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是_____。

（2）生產(chǎn)尿素：

① 尿素的合成分兩步進行：

a．2NH3 (g)＋CO2(g) NH2COONH4(l) ΔH=－117 kJ/mol

b．NH2COONH4(l) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ΔH=＋15 kJ/mol

寫出總反應的熱化學方程式：______。

② 右圖為n(NH3):n(CO2) = 4 : 1時，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______。

③ 測定尿素樣品含氮量的方法如下：取a g尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

c(I-)/mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O82-)/mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：

（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。

（2）顯色時間t1為________。

（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。

II根據(jù)反應4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。

（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應的化學反應速率____________。

（2）當生成SO2的速率為0.64 mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。

（3）如測得4 s后O2的濃度為2.8 mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4 mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2 mol 氣體M和3 mol N氣體混合，發(fā)生如下反應：2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)，該反應達平衡時，生成2.4mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列有關敘述正確的是

A. x值為2 B. 混合氣體的密度增大

C. N的轉(zhuǎn)化率為80% D. 混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變，不能說明該反應達平衡

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