Question

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• B、放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生
• C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小
• D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小；
B、可燃物燃燒都是放熱反應(yīng)，有很多可燃物燃燒需要比較高的著火點(diǎn)；
C、焓變=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和；
D、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)大小．

解答： 解：A、煤的燃燒是放熱反應(yīng)，但需要加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B、很多可燃物的燃燒，需要加熱到較高的溫度，故B正確；
C、反應(yīng)熱決定于反應(yīng)物和生成物能量的相對(duì)高低，△H=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和，故C正確；
D、氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在常溫下就能發(fā)生，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查焓變與反應(yīng)物生成物的能量高低有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，主要把握．