Question

11．準(zhǔn)確移取20.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L^-1KOH溶液滴定．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 堿式滴定管用蒸餾水洗滌之后裝入KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，并讀數(shù)
• B． 選擇酚酞作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色剛好變成粉紅色且半分鐘不褪色
• C． 錐形瓶中從滴定開(kāi)始到滴定終點(diǎn)時(shí)，水電離的c（H⁺）由小逐漸增大
• D． 滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，則測(cè)定結(jié)果偏低

Answer 1

分析 A．用蒸餾水洗滌之后裝入KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，沒(méi)有潤(rùn)洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多；
B．選擇酚酞作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)變紅色；
C．錐形瓶中為草酸，滴加KOH時(shí)，到滴定終點(diǎn)時(shí)酸中氫離子濃度一直在減�。�
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏�。�

解答 解：A．用蒸餾水洗滌之后裝入KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，沒(méi)有潤(rùn)洗，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，由c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$×$\frac{1}{2}$可知，酸的濃度偏大，實(shí)驗(yàn)操作不合理，故A錯(cuò)誤；
B．酸遇酚酞為無(wú)色，堿遇酚酞變紅，選擇酚酞作指示劑，KOH滴定草酸，則終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色剛好變成粉紅色且半分鐘不褪色，故B正確；
C．錐形瓶中為草酸，滴加KOH時(shí)，到滴定終點(diǎn)時(shí)酸中氫離子濃度一直在減小，對(duì)水的電離抑制作用減小，則水電離的c（H⁺）由小逐漸增大，故C正確；
D．滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，由c（酸）=$\frac{c（堿）V（堿）}{V（酸）}$×$\frac{1}{2}$可知，酸的濃度偏低，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、滴定操作及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．