一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為（　�。�
A、Q1＞Q2
B、Q1=Q2
C、Q1＜Q2
D、無法確定
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒生成水和二氧化碳，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量．
解答： 解：由于一定量的氫氣在相同條件下都充分燃燒，且燃燒后都生成水，若都是生成氣態(tài)水，放出熱量相同，但事實是氫氣燃燒分別生成液態(tài)水和氣態(tài)水，由氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量，故Q1＜Q2．
故選C．
點評：本題考查學(xué)生有關(guān)反應(yīng)熱的判斷知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，分別加入金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是（　�。�
A、無水酒精B、苯
C、蒸餾水D、75%的酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某短周期元素原子最外層只有2個電子，則該元素（　　）
A、一定是第ⅡA族元素
B、一定是金屬元素
C、一定是化合物中呈+2價元素
D、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A、苯與濃硝酸在濃硫酸作用下共熱至50～60℃
B、乙烯通入溴水中
C、苯與氫氣在催化劑作用下反應(yīng)制得環(huán)己烷
D、苯與溴水混合后，溴水層褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分析正確的是（　�。�
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關(guān)系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說明碘和鋁發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D、精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過程是放熱過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（　�。�
①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
③反應(yīng)中每3個Cl2分子中有5個電子轉(zhuǎn)移
④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍
⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍．
A、①④B、③④C、①⑤D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3CH3（乙烷）
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量單位--摩爾的基準(zhǔn)是（　�。�
A、6.02×1023這個常數(shù)
B、0.012kg的碳
C、1摩爾任何物質(zhì)所含的微粒數(shù)
D、0.012kg的12C所含有的原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
Ⅰ．已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H═-1275.6KJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566.0KJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H═-44.0KJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

Ⅱ．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進行，則△H
 
0，△S
 
0 （填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
②計算300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00mol CH3OH 充
入容積為2L的密閉容器中，此時反應(yīng)將
 
．
A．向正方向移動   B．向逆方向移動
C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 

A．壓縮容器體積       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進行，在圖2中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化的示意圖．
Ⅲ．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH3OH（g）+H2O（g）???CO2（g）+3H2（g）△H＞0．
（1）判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）
 
．
A．v正（CH3OH）=v正（CO2）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）圖2中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1mol CH3OH（g）和2mol H2O（g），向B容器中充入1.2mol CH3OH（g）和2.4mol H2O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.5a L，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
，A、B兩容器中H2O（g）的體積百分含量的大小關(guān)系為B
 
A（填“＞”“＜”或“=”）．

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