在3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O中，下列說法不正確的是（　　）
①Cl2是氧化劑，KOH是還原劑
②KCl是還原產(chǎn)物，KClO3是氧化產(chǎn)物
③反應(yīng)中每3個(gè)Cl2分子中有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移
④被氧化的氯原子是被還原氯原子物質(zhì)的量的5倍
⑤被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍．
A、①④B、③④C、①⑤D、②③
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：3Cl2+6KOH
  △  
.
 
KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．
解答： 解：①只有Cl元素的化合價(jià)變化，Cl2是氧化劑，也是還原劑，故錯(cuò)誤；
②Cl元素化合價(jià)升高被氧化，則KClO3是氧化產(chǎn)物，而Cl元素化合價(jià)降低被還原，KCl是還原產(chǎn)物，故正確；
③由Cl元素的化合價(jià)升高可知反應(yīng)中每3個(gè)Cl2分子中有5個(gè)電子轉(zhuǎn)移，故正確；
④化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原，1個(gè)Cl被氧化與5個(gè)Cl被還原遵循電子守恒，則被還原的氯原子是被氧化氯原子物質(zhì)的量的5倍，故錯(cuò)誤；
⑤由上述分析可知，被還原的氯原子的物質(zhì)的量是被氧化的氯原子的物質(zhì)的量的5倍，故正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號(hào)）
A．分液   B．過濾   C．萃取   D．蒸餾   E．蒸發(fā)   F．加熱分解
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的CaCO3
 
；
（2）從碘水中提取碘
 
；
（3）用自來水制取蒸餾水
 
；
（4）分離植物油和水
 
；
（5）從食鹽水中提取NaCl
 
；
（6）除去KCl中少量KClO3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中不正確的是（　�。�
A、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，如再加水也不溶解
B、蛋白質(zhì)中的蛋白質(zhì)分子能透過濾紙，但不能透過半透膜
C、重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性，所以吞服“鋇餐”會(huì)引起中毒
D、濃硝酸濺在皮膚上，能使皮膚呈黃色是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．下列敘述中正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
B、電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3
C、電池工作時(shí)，鋰電極為正極，石墨電極為負(fù)極
D、電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關(guān)系為（　�。�
A、Q1＞Q2
B、Q1=Q2
C、Q1＜Q2
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.5mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是（　　）
A、0.5個(gè)
B、6.02×1023個(gè)
C、3.01×1023個(gè)
D、1個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程屬于氮的固定的是（　�。�
A、氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>
B、氨氣和硝酸合成硝酸銨
C、二氧化氮制備硝酸
D、從空氣中分離出氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是（　　）
A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B、由NH3制碳銨和硫銨等化肥
C、NH3經(jīng)催化氧化生成NO
D、NO與O2反應(yīng)生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、對(duì)于反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
 
（填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C0.5211
（2）在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（3）如圖表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
．（寫出兩種）
Ⅱ、工業(yè)上處理含Cr2O
 
2-
7
的酸性工業(yè)廢水常用以下方法：①往工業(yè)廢水里加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生；③過濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答：
（1）電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽極
 
，陰極
 
．
（2）Cr2O
 
2-
7
轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（3）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為
 
時(shí)才能使c（Cr3+）降至10-5 mol/L．

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