堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是                                                                   (　　)

A．在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物

C．它的氫氧化物的化學式為FrOH，這是一種極強的堿

D．它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸


答案　B

解析　根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鈁隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒的關系可能是：(1)同一元素的不同原子，(2)不同元素的原子，(3)兩種不同的分子，(4)一種原子和一種分子，(5)一種原子和一種離子，(6)一種分子和一種離子，(7)兩種不同的陽離子，(8)兩種不同的陰離子，(9)一種陰離子和一種陽離子，其中正確的是

  A．(1)(3)(4)(7)(8)    B．(1)(2)(5)(7)(9)    C．(1)(2)(5)(7)(9)   D．(1)(2)(3)(4)(5)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵                                                                 (　　)

(2)Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2∶1                             (　　)

(3)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋

2CO2===2Na2CO3＋O2                                                                                                                                                                           (　　)

(2012·北京理綜，7C)

(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

H2O既不是氧化劑也不是還原劑                                                                      (　　)

(5)Na2O2與H2O反應制備O2的離子方程式：

Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑                                     (　　)

(6)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同                                  (　　)

(7)Na2O2的電子式為                                                               (　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                                     (　　)

A．鈉與水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑             (2012·四川理綜，9A)

B. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO＋H2OHCO＋OH－                               (2013·北京理綜，8B)

C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑      (2013·江蘇，8C)

D．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO＋OH－===CO＋H2O

(2012·海南，12A)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述不正確的是                                                                                        (　　)

A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na＋O2===Na2O2

B．4.6 g Na與O2完全反應，生成7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

C．Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D．將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：

①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性

②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液

③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為b g

④從分液漏斗滴入6 mol·L－1的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止

⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣

⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量，為c g

⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，為d g

請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：

(1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明______________。

(2)裝置中干燥管B的作用是____________。

(3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)步驟⑤的目的是__________________。

(5)步驟⑦的目的是__________________。

(6)該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為____________________________________

(用含a、b、d的代數(shù)式表示)。

(7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。請簡述一種不同的實驗方法。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期，X和Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比X多3個，下列敘述正確的是（    ）

   A、X和Y都是性質(zhì)活潑的元素，在自然界中不能以化合態(tài)存在

   B、X和Y形成的化合物的化學式為Y2X3

   C、X元素的最高價為+6價

   D、Y能置換酸中氫，放出氫氣。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于醇類的是（    ）

A． B． C．   D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時，參加反應的P的物質(zhì)的量為________mol。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案