【題目】在食品中使用下列試劑的目的與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是()
A.著色劑B.催熟劑C.抗氧化劑D.防腐劑
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(12分)已知X,Y,Z,W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物(10e或18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中Z與W相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。
(1)Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。
(2)X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為4:1:1,該化合物的化學(xué)式是 ,其中含有的化學(xué)鍵有 。
(3)X與Y所形成的分子的電子式為 ,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是 。
(4)請設(shè)計一個簡單的實驗,說明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱,寫出實驗方法和現(xiàn)象: ___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如圖所示裝置圖制取并收集干燥的氯氣.
回答下列問題:
(1)裝置C的作用是 , 裝置D的作用是 .
(2)裝置F的作用是 .
(3)裝置B中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl 的 物質(zhì)的量為 .
(4)寫出圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式: .
(5)F處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出).
請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B、乙 .
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng)①;
反應(yīng)②;
反應(yīng)③;
反應(yīng)⑥ .
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【題目】某工廠綜合處理含 NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計的流程如下圖,回答下列問題:
(1)固體 1的主要成分有______(填化學(xué)式)。
(2)反應(yīng)①需控制反應(yīng)的溫度和氣體的流速,其共同目的是______。
(3)反應(yīng)④的離子方程式為______。
(4)已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
在同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)②中NO與空氣的體積比為______,經(jīng)反應(yīng)③,氣體中NOx被完全吸收且僅生成 NaNO2。(設(shè)空氣中氧氣所占體積分?jǐn)?shù)為 0.2)
(5)CuCl 的氨溶液常用作反應(yīng)⑤的捕獲劑。將(NH4)2SO3、NH4Cl與CuSO4 3種溶液相混可制得難溶物 CuCl。
① 理論上,(NH4)2SO3與CuSO4恰好反應(yīng)時,n(SO32-):n(Cu2+)=______。
② 實際上, (NH4)2SO3的用量與 Cu2+的沉淀率關(guān)系如圖所示,顯然Cu2+沉淀率最高時,(NH4)2SO3的用量高于理論值其原因是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的方程式正確的是( )。
A. 鋼鐵生銹,負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e- = Fe3+
B. 用石墨做電極電解硫酸銅溶液,有Cu和O2析出:2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O
C. FeI2中加入過量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D. 酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中,c(K+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,則c(NO3-)為 :
A. 0.15 mol/L
B. 0.20 mol/L
C. 0.25 mol/L
D. 0.40 mol/L
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【題目】已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是
A. 8g /mol B. 32g
C. 64g /mol D. 16g /mol
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