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【題目】(12分)已知X,Y,ZW四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,其中XY、ZW所形成的常見化合物(10e18e)在常溫下均為氣態(tài),在元素周期表中ZW相鄰,Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同。

1Z離子的結構示意圖是 。

2X、Y、W可組成一種化合物,原子個數(shù)比為4:1:1,該化合物的化學式是 ,其中含有的化學鍵有

3XY所形成的分子的電子式為 ,它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是

4)請設計一個簡單的實驗,說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱,寫出實驗方法和現(xiàn)象: ___。

【答案】(1);(2分)(2) NH4Cl 2分) 離子鍵、共價鍵、配位鍵(2分)

32分) 氨分子與氨分子之間存在氫鍵(2分)

4)向Na2S溶液中通入Cl2,若有黃色沉淀生成,說明非金屬性:Cl>S (其他合理答案也可)(2分)

【解析】試題分析:根據題意可知這幾種元素分別是:XHYN;ZS;WCl。(116號元素S原子獲得2個電子變?yōu)樽钔鈱佑?/span>8個電子的S2-。Z離子的結構示意圖是;(2X、Y、Z可組成一種化合物,原子個數(shù)比為4:1:1,該化合物的化學式是NH4Cl;其中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵;(3XY所形成的分子的電子式為;在氨分子之間除了存在分子間作用力外,還存在氫鍵,而同一主族的其它元素形成的氫化物的分子之間只存在分子間作用力,所以它比同主族其他元素的氫化物沸點高;(4)能夠說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱的實驗是向Na2S溶液中通入Cl2,若有黃色沉淀生成,說明非金屬性:Cl>S

練習冊系列答案
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(1)上述生成水合肼的反應中尿素是________氧化劑還原劑),反應的化學方程式為________

(2)肼與鹽酸反應可生成N2H6Cl2 , N2H6Cl2的水溶液顯________性( ),用離子方程式表示其原因________

(3)查資料得,在高溫下肼可將鍋爐內壁表面的鐵銹轉化為致密的氧化膜.取3.2g肼與96g該鐵銹樣品(可看作是Fe2O3)在高溫下恰好完全反應生成氮氣等產物,寫出該反應的化學方程式________

若要設計實驗方案檢驗上述反應生成固體產物中的金屬陽離子,補充完整下列實驗步驟:

所得固體溶入濃鹽酸中;________

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