【題目】(1)常溫下,如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合,測得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為__________.

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的

①0.1molL-1硫酸鋁溶液

②0.1molL-1氯化鋇溶液

③蒸餾水

④0.1molL-1硫酸溶液中,

Ba2+濃度由大到小的順序是 。(用序號填寫)

(3)常溫下,將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

【答案】(1)107:1;(2)②>③>④>①;(3)

解析

試題分析:(1)NaA水解呈堿性,混合液中由水電離出的OH濃度等于溶液中OH濃度,根據(jù)pH=8可得c(OH)=Kw/c(H+)=10-6molL1,0.1molL﹣1NaOH溶液中由水電離出的OH濃度等于溶液中H+濃度,為Kw/c(OH)=10-13molL1,所以混合液中由水電離出的OH濃度與0.1molL﹣1NaOH溶液中由水電離出的OH濃度之比10-6molL1/10-13molL1107:1。

(2)相同溫度下,溶液中SO42與Ba2+濃度之積為常數(shù),所以SO42濃度越大,Ba2+濃度越小,故Ba2+濃度由大到小的順序是②③④①。

(3)將a molL﹣1的氨水與0.1molL﹣1的鹽酸等體積混合,溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍,則c(NH4+c(Cl0.05molL1,根據(jù)電荷守恒,c(NH4+)+c(H+c(Cl)+c(OH),所以c(H+c(OH10-7molL1,電離平衡后c(NH3H2O)(a/20.05)molL1,則NH3H2O的電離常數(shù)Kbc(NH4+c(OH)/c(NH3H2O)0.05×10-7/( a/20.05)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:Na、K、MnO4-、CO32-

B. c(H)=1×1013 mol·L1的溶液中:Mg2、Cu2、SO42-、NO3-

C. 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3-、Cl

D. 0.1 mol·L1 FeCl3溶液中:Fe2、NH4+、SCN、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)相同溫度時,上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。

(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時,血液的pH變化不大,用平衡移動原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

(4)查閱資料獲知如下信息:

i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)

ii.標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1

iiiH2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒(6)=0.8

請嘗試估算:

飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L;

飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。

正常雨水的pH約為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時,控制溶液PH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是( )

A.用石墨作陽極,鐵作陰極

B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl + 2OH-2e= ClO + H2O

C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O + 2e = H2 + 2OH

D.除去CN的反應(yīng):2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,操作要領(lǐng)包括:①溶解;②定容;③轉(zhuǎn)移;④計算;⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面,其正確的操作順序是( )

A. ①②⑥③④⑤⑦ B. ④①②⑥③⑤⑦

C. ④⑤①③⑥②⑦ D. ④⑤③⑥②①⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計的提純和綜合應(yīng)用工藝如下:

(注:SiCl4的沸點(diǎn)是57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前,需通一段時間的N2,主要目的是 。

(2)高溫反應(yīng)后,石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為 。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為 。

(3)步驟①為:攪拌、 。所得溶液IV中陰離子有 。

(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為 。100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為 kg。

(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐,完成圖防腐示意圖,并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.過程①中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì),加入的藥品順序為:

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程③、④、⑤中,溴元素均被氧化

C.過程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2

D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗過程如下:

(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol1

酸溶需加熱的目的是______;所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)用圖所示的實(shí)驗裝置進(jìn)行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。

①實(shí)驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相,采取的操作:向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑,______、靜置、分液,并重復(fù)多次。

(4)請補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗方案:邊攪拌邊向溶液中滴加氨水,______,過濾、用水洗滌固體2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀;pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實(shí)驗,并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2,用水吸收NO2,并檢驗HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有:NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有:濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有:

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干,可供選擇。設(shè)計實(shí)驗時,每套裝置最多只能使用一次。

(1)氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________

(2)快速制取O2的裝置最好選擇_______;制取NH3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________

(3)各儀器按氣流方向連接的正確順序為:(按裝置先后排列順序補(bǔ)充完整)___________。

(4)裝置C的作用是______________。

(5)裝置H中溶液變紅,其原因是(用總方程式表示)___________________。

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