【題目】(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0

則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)

(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:

[CO2]/mol·L-1

[H2]/mol·L-1

[CH4]/mol·L-1

[H2O]/mol·L-1

平衡Ⅰ

a

b

c

d

平衡Ⅱ

m

n

x

y

a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。

(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。____________________

(4)查閱資料獲知如下信息:

i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)

ii.標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1

iiiH2O+CO2 H2CO3

iv. ㏒(6)=0.8

請(qǐng)嘗試估算:

飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_(kāi)______________mol/L;

飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_(kāi)____________。

正常雨水的pH約為_(kāi)___________。

【答案】(1)增大;(2)

(3)當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。

(4) 7.5×10-5mol/L;電離度α約為7.7×10-25.2

【解析】

試題分析:(1)反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將增大;

(2)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度系數(shù)次冪的積與反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次冪的積的比值。相同溫度時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)不變。根據(jù)表中數(shù)據(jù)知a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為。

(3)人體血液中存在平衡:H++ HCO3- H2CO3,當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向右移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液中的pH基本不變;當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中,平衡向左移動(dòng),使H+濃度變化較小,血液的pH基本不變。

(4)標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1,即1L水中溶解1LCO2,物質(zhì)的量為0.045mol,CO2的濃度約為0.045mol/L,又H2O+CO2 H2CO3 的平衡常數(shù)K=c(H2CO3)/c(CO2)=1/600,飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為7.5×10-5mol/L ;H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主),即c(H)c(HCO3)/ c(H2CO3)= 4.3×10-7,c(H)=c(HCO3),則c2(H)=32×10-12,c(H)=6×10-6飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為(5.6×10-6÷7.5×10-5=7.7×10-2;c(H)=5.6×10-6正常雨水的pH=lgc(H)=5.2

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B. b極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-

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(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12,則該溫度下水的KW= ,在此溫度下,將pH=b的NaOH溶液Vb L與pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液為中性,且a+b=13,則Va:Vb=_________

(3)若在0.10 molL-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是 ,在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+=___________(已知Ksp[Cu(OH) 2]=2.2x10-20。

(4)在常溫下,中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3,則三種關(guān)系為 (用“V1、V2、V3和“>、<、=”表示).

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【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)由圖中信息可知HA (強(qiáng))。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a______________7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: _____________________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)=_________

(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系______________________。

(4)K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) =_________________mol· L-1。

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【題目】可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);根據(jù)圖回答:

(1)壓強(qiáng)p1比p2 (填“大”或“小”)

(2)(a+b)比(c+d) (填“大”或“小”)

(3)溫度t1比t2 (填“高”或“低”)

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【題目】I.炒過(guò)菜的鐵鍋為及時(shí)洗凈,不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答:

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(2)寫(xiě)出鐵鍋腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式: 。

II.某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料,實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng):Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。請(qǐng)畫(huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖。

②某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生,但銅棒卻沒(méi)有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因:

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【題目】酸堿恰好完全中和時(shí),它們一定相等的是

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【題目】(1)常溫下,如果取0.1molL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合液的pH=8。混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為_(kāi)_________.

(2)相同溫度下,將足量硫酸鋇固體分別放入相同體積的

①0.1molL-1硫酸鋁溶液

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③蒸餾水

④0.1molL-1硫酸溶液中,

Ba2+濃度由大到小的順序是 。(用序號(hào)填寫(xiě))

(3)常溫下,將a molL-1的氨水與0.1molL-1的鹽酸等體積混合,當(dāng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時(shí),用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

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C. Cl-、S2-、Ca2+K+半徑逐漸減小

D. 得電子能力相同

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