Question

（2011?松江區(qū)模擬）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：（　�。�
①18gD₂O含有的電子數(shù)為10N_A   ②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等   ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A   ④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol   ⑤4℃時(shí)5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9N_A    ⑥0.1molOH^-含N_A個(gè)電子 ⑦1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

A．③⑤⑥⑦

B．③⑤⑥

C．①②④⑦

D．③④⑤⑥

Answer 1

分析：①根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；
②根據(jù)同溫、同壓下，體積、氣體摩爾體積、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；
③根據(jù)體積、氣體摩爾體積、分子數(shù)、原子數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；
④根據(jù)氣體摩爾體積的適用范圍判斷；
⑤根據(jù)體積、密度、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；
⑥物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、離子數(shù)、之間的關(guān)系式計(jì)算判斷；
⑦根據(jù)物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系判斷．

解答：解：①每個(gè)D₂O分子中含有10個(gè)電子，但18gD₂O的物質(zhì)的量小于1mol，所以18gD₂O含有的電子數(shù)小于10N_A，故錯(cuò)．
②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣的物質(zhì)的量相等，但氟氣是雙原子分子，氬氣是單原子分子，所以所含的原子數(shù)不等，故錯(cuò)．
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A，故正確．
 ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO₃是固體，氣體摩爾體積不適用于該物質(zhì)，故錯(cuò)．
⑤4℃時(shí)，水的密度是1g/mL，所以5.4mL的水的質(zhì)量是5.4g，物質(zhì)的量是0.3mol，所含的原子總數(shù)為0.9N_A，故正確．
 ⑥一個(gè)OH^-離子中含有10個(gè)電子，所以0.1mol OH^-含N_A個(gè)電子，故正確． 
 ⑦2mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，所以1molNa₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故錯(cuò)．
故選：B

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算注意：
1、只有有關(guān)氣體的計(jì)算受溫度壓強(qiáng)的影響，對(duì)其它物理量無(wú)影響．
2、氣體摩爾體積只適用于氣體，對(duì)固體、液體不適用．