2．工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰（CN-）廢水，反應(yīng)原理為液氯在堿性條件下可以先將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O；氰酸鹽再進一步被液氯氧化為無毒氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．KCN 與KOCN中氮元素的化合價均為-3價
B．氰酸鹽進一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的N2
C．OCN-與CN-中σ鍵與π鍵個數(shù)比均為1：2
D．完全處理含0.1 mol CN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

分析 A．根據(jù)氮元素負(fù)價只有-3價判斷；
B．根據(jù)含氮的無毒氣體為氮氣分析；
C．根據(jù)OCN-與CN-的結(jié)構(gòu)判斷；
D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒計算．

解答 解：A．在KCN與KOCN中，氮元素都呈負(fù)價，又氮元素負(fù)價只有-3價，所以在KCN與KOCN中氮元素的化合價均為-3價，故A正確；
B．含氮的無毒氣體為氮氣，所以氰酸鹽進一步被氧化的產(chǎn)物之一是無毒的氮氣，故B正確；
C．CN-的結(jié)構(gòu)為C≡N-，三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，所以σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：2；而OCN-的結(jié)構(gòu)為O=C=N-，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，所以σ鍵與π鍵個數(shù)比為1：1，故C錯誤；
D．有題意CN-最終被氯氣氧化成氮氣和二氧化碳，所以1molCN-被氧化化合價升高2+3=5，所以氯氣化合價也降低5價即消耗2.5mol，所以完全處理含0.1molCN-的廢水，理論上需要消耗Cl2的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意從化合價的角度分析，正確判斷反應(yīng)中各元素的化合價是做本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2．下列說法錯誤的是（　　）
A．原子半徑：A＞B
B．失電子的能力：C＜D
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
D．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實驗室用粗鋅（含鉛等雜質(zhì)）與過量的稀硫酸反應(yīng)制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體，其流程如下：

已知ZnSO4的溶解度如下表所示：
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
（1）實驗過程中多次用到如圖所示的過濾裝置，儀器a的名稱為抽濾瓶．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4．X的化學(xué)式為ZnO或Zn（OH）2．
（3）溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解．
（4）結(jié)晶的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）用酒精進行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失，容易干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)甲苯的實驗事實中，與苯環(huán)上的甲基有關(guān)（或受其影響）的是（　�。�
A．甲苯與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應(yīng)生成鄰硝基甲苯和對硝基甲苯
B．甲苯能使溴水褪色
C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰
D．1 mol甲苯與3 molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物B．
用圖所示裝置可除去NO2中的NOC．
用圖檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣D．
用圖稱量氫氧化鈉固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液作消毒劑，是因為鈉鹽能使蛋白質(zhì)變性
B．工業(yè)電解熔融氧化鋁冶煉鋁，是因為氧化鋁的成本比氯化鋁低
C．生活中常用鐵醬油、AD鈣奶和鈉鹽，是因為鐵、鈣、碘都是人體必需元素
D．用硫化鈉除去廢水中的Hg2+、Cu2+，是因為硫化鈉溶液是堿性，易生成氫氧化物沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．
（1）已知：SO2 （g）+Cl2 （g）+SCl2 （g）?2SOCl2 （g）△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2（g）+SCl2 （g）?2SOCl2（g）△H=b kJ•mol-1
則反應(yīng)：SO2（g）+Cl2 （g）?SO2Cl2（g）△H=（a-b）kJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖1．

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
②有關(guān)圖1所示的裝置說法正確的是bde．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．B處反應(yīng)管內(nèi)五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶應(yīng)放在冰水中冷卻
e．D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖2所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑；則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．按如圖所示，兩個燒杯中分別盛有足量的稀硫酸溶液和氯化銅溶液：
（1）AB兩個裝置中，屬于原電池的是A（填標(biāo)號，下同）．
（2）B池中，右邊C是陰極，電極應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g鋅時，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在體積為1L的密閉容器中（體積不變）充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）  測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．進行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol•L-1•min-1
C．達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D．3min前v正＞v逆，3min后v正＜v逆

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同步練習(xí)冊答案