Question

12．短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的簡單氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑：A＞B
• B． 失電子的能力：C＜D
• C． 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
• D． 元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

Answer 1

分析 短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素最外層電子數(shù)不超過8個，第一電子層為最外層時不超過2個，則B是O元素，E是S元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素；A、D最外層電子數(shù)相差2，而且原子序數(shù)比Na大，則D是Al元素，據(jù)此分析．

解答 解：短周期的A、B、C、D、E物種元素，原子序數(shù)依次增大，元素A的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽，則A是N元素；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，元素最外層電子數(shù)不超過8個，第一電子層為最外層時不超過2個，則B是O元素，E是S元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素，則C是Na元素；A、D最外層電子數(shù)相差2，而且原子序數(shù)比Na大，則D是Al元素；
A．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑A＞B，故A正確；
B．同一周期元素，金屬元素的失電子能力隨著原子序數(shù)增大而減弱，則失電子的能力：C＞D，故B錯誤；
C．非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：B＞E，則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E，故C正確；
D．C是Na元素、D是Al元素、E是S元素，C的最高價氧化物的水化物呈強堿性、D的最高價氧化物的水化物呈兩性、E的最高價氧化物的水化物呈強酸性，所以這三種元素最高價氧化物的水化物兩兩能相互反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意把握元素周期律的內(nèi)容以及非金屬性的比較方法．