【題目】能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙最終褪色的氣體是

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

【答案】B

【解析】

A.SO2 屬于酸性氧化物，能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，不褪色，A錯(cuò)誤；

B.Cl2的水溶液顯酸性，含有氫離子，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水中含有次氯酸，具有強(qiáng)氧化性，有漂白作用，因此變紅的試紙最終褪色，B正確；

C.NH3屬于堿性氣體，不能夠使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變色，C錯(cuò)誤；

D. HCl的水溶液顯酸性，能夠使藍(lán)色石蕊試紙變紅，不褪色，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化屬于物理變化的是

A. 鈍化 B. 風(fēng)化 C. 干餾 D. 分餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過(guò)一步反應(yīng)就能完成的是 ( )

①NO2→NO ②NO2→HNO3 ③N2→NO2 ④N2→NO ⑤N2→NH3

A. ① B. ②⑤ C. ④ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳元素及其化合物與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過(guò)程可以描述為以下兩步：

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- △H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e-= C6H12O6(s，葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) △H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為：_________。

（2）工業(yè)煉鐵時(shí)有如下副反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0，該反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的原因是_________________。某溫度時(shí)，把Fe和CO2放入體積固定的容器中，CO2 的起始濃度為2.0 molL-1，達(dá)到平衡后，CO的濃度為1.0 molL-1，則該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。如果平衡后，再通入一定量的CO，則CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將________________。（填編號(hào)）

A.增大 B.減少 C.不變

（3）己知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H>0的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖，ti—升溫，t2—達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上畫(huà)出ti—t3時(shí)的v(逆)的變化曲線。_______

（4）用間接化學(xué)法除去CO的過(guò)程如下圖所示：己知電解池的陰極室中溶液的pH在4—6之間，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式 ____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A. a反應(yīng)：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B. b反應(yīng)：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. c反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O

D. d反應(yīng)：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1，

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓變ΔH為(　　)

A．488.3 kJ·mol－1　　　　　　B．－244.15 kJ·mol－1

C．244.15 kJ·mol－1 D．－488.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)圖判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1>0

B. 氫氣的燃燒熱為△H2= -241. 8kJ/mol

C. 上述A、B選項(xiàng)中的△H1>△H2

D. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某礦物甲由常見(jiàn)的三種元素組成，有如下變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲的化學(xué)式為_________。

（2）寫(xiě)出礦物甲與過(guò)量稀H2SO4/O2反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）用文字?jǐn)⑹鰴z驗(yàn)純凈的鹽中的陽(yáng)離子（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是（ ）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

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