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【題目】已知中和熱的數值是57.3 kJ·mol–1。下列物質反應時，產生57.3 kJ熱量的是（ ）

A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0 mol·L-1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH

C．500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH

D．500 mL 2.0 mol·L-1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L-1 Ba(OH)2

【答案】C

【解析】中和熱是指在一定條件下的稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時放出的熱量。AB中無法計算生成水的物質的量，不正確。D中生成2mol水，所以正確的答案是C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙最終褪色的氣體是

A. SO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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【題目】元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間

A. 第八周期第IA族 B. 第七周期第ⅦA族

C. 第七周期第0族 D. 第六周期第ⅡA族

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【題目】將某無色氣體通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色，該氣體可能是

A. O2 B. HC1 C. SO2 D. CO2

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【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源的是( )

①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦氫能

A. ②③⑥⑦ B. ①②③④ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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【題目】諾貝爾物理學獎曾授予“光纖之父”英國華裔科學家高錕以及兩位美國科學家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導纖維的主要成分是二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是(　　)

A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸

B. 用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24 L氣體(標準狀況)時，得到2.8 g硅

C. 二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜

D. 二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。

請回答下列問題：

（1）A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某純天然食用香料X是一種從植物中提取的芳香族化合物，由香料X合成有機物H的路線如圖所示:

已知：①A的核磁共振氫譜顯示有6組峰；②H為酯類物質，結構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)； ③G的產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。

請回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______，檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為______。

（2）②的反應類型為______。反應③的化學方程式為______

（3）F中所含官能團的名稱為______，其同分異構體中，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且能與碳酸氫鈉溶液反應，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，符合條件的同分異構體數目為______種，寫出其中一種的結構簡式：______。

（4）設計一條以G為起始原料合成乙二醛的路線，無機物任選，注明反應條件。示例如下：

___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗，探究二氧化硫的漂白性和還原性。

(1)漂白性

甲同學用如圖所示裝置(氣密性良好)進行實驗，觀察到如下現(xiàn)象：Ⅰ中紅色褪去，Ⅱ中無變化。

①甲同學作對照實驗的目的是_________________________________________。

②足量堿石灰的作用是_____________________________________________。

甲同學由此得出的實驗結論是_________________________________________。

(2)還原性

乙同學將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應。

①SO2與FeCl3反應的離子方程式是____________________，檢驗該反應所得含氧酸根離子的方法是___________________________________________________________。

②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色。資料顯示：紅棕色為FeSO3 (墨綠色難溶物)與FeCl3 溶液形成的混合色。 則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是_________________________________________________________。

乙同學得出的實驗結論是二氧化硫可還原三氯化鐵。

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