【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A. 32克O2所含的原子數(shù)目為NA

B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA

C. 常溫常壓下，11.2LCl2中含有的分子數(shù)為0.5NA

D. 標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA

【答案】B

【解析】

A、求出氧氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)原子個數(shù)N=2nNA來計算; B、1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成; C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol; D、標況下水為液態(tài)。

A、32克O2的物質(zhì)的量為1mol,故原子個數(shù)為2NA個,所以A是錯誤的；B. 0.5molH2O含有的原子數(shù)目為0.53NA=1.5NA,故B正確；C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCl2的物質(zhì)的量小于1mol,則分子個數(shù)小于NA個,故C錯誤；D、標況下水為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù),故D錯誤。所以答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中錯誤的是 （ ）

A.原子半徑:Cl>S>OB.還原性:Na>Mg>Al

C.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·的氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，溶液中與pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. M點和N點溶液中的電離程度相同

B. Q點溶液中，

C. M點溶液的導電性小于Q點溶液的導電性

D. N點溶液加水稀釋，變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯乙烯是合成PVC的原料之一，它屬于（　�。�

A. 烴 B. 鹵代烴 C. 醇 D. 羧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))。請回答下列問題:

(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。

A.熱分解法 B.熱還原法

C.電解法 D.濕法冶金

(2)實驗開始后,B中的現(xiàn)象是 ,A中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是 。

(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。

(4)若樣品的質(zhì)量為3.6 g,通入足量的CO充分反應(yīng)后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 (結(jié)果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。

②有關(guān)有機物的沸點：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點/℃

34.7

78.5

118

77.1

請回答：

（1）濃硫酸的作用是__________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：__________。

（2）球形干燥管C的作用是__________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________。

（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出__________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行__________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。

（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇

B．反應(yīng)掉乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設(shè)計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)________________。

(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。

(3)試劑②選用________；寫出其反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某烷烴分子中電子數(shù)為42。

(1)該烷烴的分子式為______________________。

(2)寫出該烷烴分子的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

(3)上述同分異構(gòu)體中，在相同條件下沸點最低的是_____________________。(寫結(jié)構(gòu)簡式)

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