【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量AB,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________。

(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。

①減壓、谠龃A的濃度  ③增大C的量  ④升溫⑤降溫  ⑥加催化劑

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

【答案】 0.02mol/L 1:2 變大 ④⑥ >

【解析】試題分析:(1010min內(nèi)容器中A的物質(zhì)的量濃度變化為:0.45mol/L-0.25mol/L=0.2mol/L;010min內(nèi)容器中C的物質(zhì)的量濃度變化為:0.40mol/L,xy=0.2mol/L0.40mol/L=12。

2010min內(nèi)△nA=0.45mol-0.25mol=0.2mol,vA=△c/△t=[0.450.25mol/L]÷10min=0.02mol·L·min1。

3)反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量小于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量,隨著反應(yīng)的進行,氣體物質(zhì)的量增大,氣體壓強增大。

4)第10min時,單位時間內(nèi)A、C的物質(zhì)的量變化量較大,反應(yīng)速率明顯增大,可能為升高溫度或者使用催化劑;第16min時,C的物質(zhì)的量減小,A的物質(zhì)的量增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),應(yīng)為升高溫度。

5)已知第16min時改變的條件是升高溫度,而該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以升高溫度平衡逆移,則平衡常數(shù)減小,所以K1K2

練習冊系列答案
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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿煙氣脫硫吸收液制取電解錳,并利用陽極液制備高純碳酸錳、回收硫酸銨的工藝流程如下(軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有硅、鐵、鋁的氧化物和少量重金屬化合物等雜質(zhì))

(1)一定溫度下,脫硫浸錳主要產(chǎn)物為MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)濾渣2”中主要成分的化學(xué)式為______________________。

(3)除重金屬時使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是_______________________________________。

(4)電解時用惰性電極,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

(5)“50碳化得到高純碳酸錳,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。“50碳化時加入過量NH4HCO3,可能的原因______________________________________(寫兩種)。

6)已知:25時,KW=1.0×1014,Kb(NH3·H2O)=1.75×105。在(NH4)2SO4溶液中,存在如下平衡:

NH4++H2ONH3·H2O+H+,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛,回答下列問題:

(1)基態(tài)氟原子核外電子的運動狀態(tài)有__種,這些電子的電子云形狀有__種;氟原子的外圍電子排布式為______.

(2)NaHF2(氟化氫鈉)電解可制氟氣,NaHF2中所含作用力的類型有_____;與HF2-互為等電子體的分子有___(舉一例).

(3)N2F2(二氟氮烯)分子中,氮原子的雜化軌道類型為____.

(4)三氟化硼乙醚(如圖1)的熔點為-58℃,沸點為126~129℃,它屬于__晶體.

(5)氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,晶胞參數(shù)α=0.555nm.

①Ca2+、F-的配位數(shù)分別為____.

②列式表示氟化鈣晶體的密度:_________gcm-3(不必計算出結(jié)果).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

1)如果把開關(guān)KA,該裝置應(yīng)是 ,Zn2)極是 極,電極反應(yīng)式為 。

2)上述反應(yīng)進行5min后,置換開關(guān)KC,則該裝置是 Zn2)極是 極,電極反應(yīng)式是

3)上述裝置進行2min后,再置換開關(guān)KB,則Zn1)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,Zn2)極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下:N2 + 3H2 2NH3。

某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2,一段時間后反應(yīng)達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2) = ______________

(2)250s時,H2的轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)已知的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中的熱量變化_____ kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____

(4)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施________________

a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣

d.恒壓時充入He氣 e.及時分離NH3

(5)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_________________。

A.反應(yīng)中N2與NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

C.單位時間內(nèi)每消耗a mol N2,同時生成2a mol NH3

D.N2的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

F.混合氣體的密度保持不變

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【題目】為了檢驗?zāi)陈却鸁N中的氯元素,現(xiàn)進行如下操作,其中合理的是

①取氯代烴少許,加入AgNO3溶液、谌÷却鸁N少許與NaOH水溶液共熱,然后加入AgNO3溶液、廴÷却鸁N少許與NaOH水溶液共熱,冷卻后加入稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液

A. B. C. D. 均不合理

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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是( )

A. 充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 B. 充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O

C. 放電時負極附近溶液的堿性不變 D. 放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A. 普通玻璃 B. 空氣 C. 漂白粉 D. 干冰

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【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4和有機陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A.放電時,鋁為負極、石墨為正極

B.放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動

C放電時的負極反應(yīng)為Al –3e- + 7AlCl4 = 4Al2Cl7

D充電時的陽極反應(yīng)為Cn + AlCl4–e- = CnAlCl4

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