【題目】
(1)如果把開關(guān)K接A,該裝置應(yīng)是 ,Zn(2)極是 極,電極反應(yīng)式為 。
(2)上述反應(yīng)進行5min后,置換開關(guān)K到C,則該裝置是 ,Zn(2)極是 極,電極反應(yīng)式是 。
(3)上述裝置進行2min后,再置換開關(guān)K至B,則Zn(1)極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,Zn(2)極發(fā)生的有關(guān)電化學(xué)的反應(yīng)方程式為 。
【答案】(1)電解池陽Zn―2e―=Zn2+(2)原電池正Cu2++2e-==Cu
(3)Zn+CuCl2===Cu+ZnCl2負:Zn―2e―==Zn2+正:Cu2++2e-==Cu
【解析】試題分析:(1)如果把開關(guān)K接A,就和電源的正極相連,該裝置應(yīng)是電解池,Zn(2)極是陰極,電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu
(2)上述反應(yīng)進行5min后,置換開關(guān)K到C,則該裝置是原電池,Zn(2)極是正極,電極反應(yīng)式是:Cu2++2e-=Cu
(3)再置換開關(guān)K至B,沒有形成閉合回路,Zn(1)極和氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)方程式為:Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,Zn(2)極上有銅附著,自身形成原電池,電極反應(yīng)是負:Zn―2e―=Zn2+正:Cu2++2e-=Cu。
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【題目】下列各物質(zhì)中,不能由組成它的兩種元素的單質(zhì)直接化合得到的是( )
A.FeS
B.FeCl2
C.FeCl3
D.Fe3O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下對說法正確的是
A. 標準狀況下22.4 L甲苯含有8NA個C-H鍵
B. 1L1 mol·L-1的Na2S溶液中含有NA個S2-
C. 46gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
D. 1molCu和少量濃硝酸反應(yīng)完全后可生成2NA個NO2分子
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【題目】下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是( )
A. 煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣
B. 石油分餾是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油
C. 石油裂化主要得到乙烯
D. 煤制水煤氣是物理變化,是高效、清潔地利用煤的重要途徑
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【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
(1)某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計如圖A裝置。
A | B |
①a和b不連接時,燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。
②a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池________極(填“正”或“負”),該電極反應(yīng)式是____________________。
③無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕,若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子, 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖B,回答下列問題:
①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極,該極的電極反應(yīng)式為: _________________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
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【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0,一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)在0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=______________________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y=________。
(3)0~10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是______________________;第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________________________。
①減壓、谠龃A的濃度 ③增大C的量 ④升溫⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
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【題目】按圖甲裝置進行實驗,若圖乙中橫坐標X表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述不正確的是( )
A. E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
B. E表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量
C. F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量
D. F表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
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【題目】鋅和鋁都是活潑金屬,它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
(1)下圖表示常溫下二價鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系,橫坐標為溶液的pH值,縱坐標為Zn2+離子或[Zn(OH)4]2-離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù),回答下列問題:
①將單質(zhì)Zn加入足量的氫氧化鈉溶液中,反應(yīng)的離子方程式可表示為:
___________________________________________________________________________
②從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)= _________________________。
③往1L1.00 mol·L-1ZnCl2溶液中加入NaOH固體至pH=6,需NaOH ____ mol。
④已知:往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體;25℃時,PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下:
c(HCl)/( mol·L-1) | 0.50 | 1.00 | 2.04 | 2.90 | 4.02 | 5.16 | 5.78 |
c(PbCl2)/( mol·L-1)×10-3 | 5.10 | 4.91 | 5.21 | 5.90 | 7.48 | 10.81 | 14.01 |
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是____________。
A.隨著鹽酸濃度的增大,PbCl2固體的溶解度變小
B.PbCl2固體在0.50 mol·L-1鹽酸中的Ksp小于在純水中的Ksp
C.PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D.PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
(2)氫氧化鋅與氫氧化鋁的性質(zhì)又存在一定的差異,如氫氧化鋁不溶于氨水,而氫氧化鋅能溶于氨水,生成配合物離子[Zn(NH3)4]2+。
①在25℃下,將a molL—1的NH4Cl溶液與0.01molL—1的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,用含a的代數(shù)式表示NH4+的水解常數(shù)Kh=___________mol L—1。
②若25℃時將濃度均為0.1molL—1的NH4Cl、NH3·H2O溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關(guān)于該溶液的說法不正確的是____________(填字母)。
a.此溶液一定有c(NH4+)+ c ( H+) = c(OH—) +c ( Cl—)
b.此溶液一定有c(Cl-) = c (NH3·H2O) +c(NH4+)
c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大
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