Question

如圖，在盛有H₂SO₄的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　　）

• A、外電路的電流方向為：X→外電路→Y
• B、若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
• C、X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
• D、溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：根據圖片知，該裝置是原電池，根據電子的流向判斷正負極，電流的流向正好與電子的流向相反；較活潑的金屬作負極，不活潑的金屬或導電的非金屬作正極；負極上發(fā)生氧化反應，正極上發(fā)生還原反應．

解答： 解：A．根據圖片知該裝置是原電池，外電路中電子從X電極流向Y電極，電流的流向與此相反，即Y→外電路→X，故A錯誤；
B．原電池中較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極，若兩電極分別為Fe和碳棒，則Y為碳棒，X為Fe，故B錯誤；
C．X是負極，負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極，正極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了原電池原理，為高頻考點，難度不大，會根據電子的流向判斷原電池的正負極是解本題的關鍵，明確正負極的判斷方法、正負極上發(fā)生反應的類型、電子和電流的流向即可解答本題．