Question

（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為

 

．PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="p55blnx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，該配合物中中心離子的配位數(shù)為

 

，中心離子的核外電子排布式為

 

．
③相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH₃OCH₃

 

（填“高”或“低”），其原因是

 

．
（2）PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶體中各種微粒間的作用力不涉及

 

（填序號(hào)）．
a．離子鍵  b．共價(jià)鍵   c．配位鍵  d．范德華力  e．氫鍵
②NH₄NO₃中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為

 

，陰離子的中心原子軌道采用

 

雜化．
（3）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是β-射線(xiàn)吸收法，β-射線(xiàn)放射源可用⁸⁵Kr．已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中Kr原子為n個(gè)，則

m

n

=

 

（填數(shù)字）．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型

專(zhuān)題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；根據(jù)元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一電離能高，可知N、O、C、H的第一電離能依次減小，據(jù)此答題；
②配位體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H₂0分子構(gòu)成；中心離子為Fe²⁺，鐵是26號(hào)元素，所以Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，據(jù)此答題；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵，據(jù)此答題；
（2）①（NH₄）₂SO₄晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價(jià)鍵，據(jù)此答題；
②NH₄⁺的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

5+4-1

2

=4，孤電子對(duì)=

5-1×4-1

2

=0，NO₃^-的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

5+1

2

=3，據(jù)此判斷；
（3）以頂點(diǎn)為計(jì)算，與之相鄰的最近的Kr位于三個(gè)面心上，而頂點(diǎn)的原子為8個(gè)立方體共有，每個(gè)面心上的Kr為兩個(gè)立方體共有，故與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4，然后求出比值．

解答： 解：（1）①一個(gè)單鍵就是一個(gè)σ鍵，一個(gè)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，中共有11個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol PAN中含有的σ鍵數(shù)目為10mol；根據(jù)元素周期律，以及第ⅤA族比同周期的ⅥA族第一電離能高，可知N、O、C、H的第一電離能依次減小，
故答案為：10N_A（或10×6.02×10²³）；N＞O＞C＞H；
②配位體位于方括號(hào)中，由1個(gè)NO和5個(gè)H₂0分子構(gòu)成；中心離子為Fe²⁺，鐵是26號(hào)元素，所以Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：6；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）；
③HCOOH分子間能形成氫鍵，CH₃0CH₃不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH₃OCH₃高，故答案為：高；HCOOH分子間能形成氫鍵；
（2）①（NH₄）₂SO₄晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價(jià)鍵，其中銨根離子內(nèi)部含一個(gè)配位鍵，故答案為：de；
②NH₄⁺的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

5+4-1

2

=4，孤電子對(duì)=

5-1×4-1

2

=0，所以NH₄⁺的空間構(gòu)型為正四面體，NO₃^-的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

5+1

2

=3，所以氮原子按sp² 方式雜化，
故答案為：正四面體形；sp²；
（3）與每個(gè)Kr原子相緊鄰的Kr原子有3×4=12，晶胞中含Kr原子為8×

1

8

+6×

1

2

=4，則

m

n

=

12

4

=3，
故答案為：3．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了分子結(jié)構(gòu)、第一電離能、配合物的結(jié)構(gòu)、簡(jiǎn)單分子或離子的空間構(gòu)型、晶胞的計(jì)算，難度不大，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．