Question

【題目】有關(guān)下列圖象的分析正確的是（ ）
A.圖①表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達(dá)到平衡后，減少NH3濃度時(shí)速率的變化
B.圖②中a、b曲線分別表示反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化劑和無(wú)催化劑存在下建立平衡的過(guò)程
C.圖③說(shuō)明HB是比HA更弱的酸
D.圖④中的y表示將冰醋酸加水稀釋時(shí)溶液導(dǎo)電能力的變化情況

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．減少NH3濃度，正反應(yīng)速率不可能增大，正逆反應(yīng)速率都減小，且平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤； B．H2（g）+I2（g）2HI（g）反應(yīng)前后體積不變，則增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不一定為催化劑，故B錯(cuò)誤；
C．等pH時(shí)，更弱的酸濃度更大，稀釋相同倍數(shù)，pH變化較小，則圖③說(shuō)明HB是比HA更弱的酸，故C正確．
D．將冰醋酸加水稀釋時(shí)，溶液導(dǎo)電能力先增強(qiáng)后減弱，圖象應(yīng)為 ，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．