【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. 堿石灰具有吸水性，可用于干燥氯氣

B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性，可以用于食品防腐劑

C. 炭具有強(qiáng)還原性，常用于冶煉鈉、鉀等金屬

D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

【答案】D

【解析】A. 堿石灰具有吸水性，是堿性干燥劑，不能用于干燥氯氣，A錯(cuò)誤；B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性，但甲醛有毒，不能用于食品防腐劑，B錯(cuò)誤；C. 鈉、鉀等金屬是活潑的金屬，通過電解法冶煉，C錯(cuò)誤；D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)機(jī)自然界中最豐富的元素是O、Si、Al、Fe，而生物體的細(xì)胞中含量最多的4種元素是C、H、O、N，這說明生物界和非生物界具有 （ ）

A. 多樣性 B. 分割性

C. 統(tǒng)一性 D. 差異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素推斷題：

X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：

X

Y



Z

W

請(qǐng)回答下列問題：

（1）W位于周期表中第 周期，第 族。

（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是 ；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見的+1價(jià)陽(yáng)離子為 （填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子為 。

（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（4）在一定條件下，由元素Y和Z組成的一種氣態(tài)化合物可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡進(jìn)有三種氣態(tài)物質(zhì)共存，已知每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，使用過量會(huì)使人中毒，國(guó)際上對(duì)食品中亞硝酸鈉的用量控制在很低的水平上。某學(xué)習(xí)小組針對(duì)亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)I】制備NaNO2

該小組查閱資料知：2NO+Na2O2=2NaNO2； 2NO2+Na2O2=2NaNO3

設(shè)計(jì)制備裝置如下（夾持裝置略去）：

（1）裝置D可將剩余的NO氧化成NO3-，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應(yīng)有 , 。

（3）甲同學(xué)檢查完裝置氣密性良好后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質(zhì)。于是在A與B裝置間增加了 裝置，改進(jìn)后提高了NaNO2的純度。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】測(cè)定制取的樣品中NaNO2的含量

步驟：

a．在5個(gè)有編號(hào)的帶刻度試管（比色管）中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深），再加蒸餾水至總體積均為10 mL并振蕩，制成標(biāo)準(zhǔn)色階：

b．稱量0．10 g制得的樣品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待測(cè)液，加入1 mL M溶液，后加蒸餾水至10 mL振蕩，與標(biāo)準(zhǔn)色階比較。

（4）步驟b中比較結(jié)果是：待測(cè)液顏色與③號(hào)色階相同。則甲同學(xué)制得的樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 %。

（5）用目視比色法證明維生素C可以有效降低NaNO2的含量。設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取5mL待測(cè)液加入 ，振蕩，再加入1ml M溶液 ， ，再振蕩，與③號(hào)色階對(duì)比。

維生素C可以有效降低NaNO2 的含量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列烴，完全燃燒時(shí)，需要氧氣最少的是（ ）

A．CH4 B．C2H4 C．C3H6 D．C2H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出此化學(xué)反應(yīng)方程式 。

（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液的變質(zhì)情況。

限選試劑為：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、飽和NaCl溶液

請(qǐng)完成下列探究實(shí)驗(yàn)方案。

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量① ；

試管B中加1%品紅溶液；

試管C中加② 。

若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)；

③ 則消毒液未變質(zhì)；

④ 則消毒液完全變質(zhì)。

（3）用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。將c mol·L－1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無(wú)色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 計(jì)算消毒液中NaClO的濃度為 mol·L－1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SO2具有還原性,，可用于漂白紙漿

B. 碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑

C. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D. MgO、Al2O3的熔點(diǎn)都很高，都可用作耐火材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的化學(xué)元素的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）

A. 在不同細(xì)胞內(nèi)，組成它們的化學(xué)元素種類大體相同

B. 在所有細(xì)胞中，各種元素含量相同

C. 組成細(xì)胞的化學(xué)元素，在無(wú)機(jī)自然界都能找到

D. 組成細(xì)胞的最基本元素是碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的說法中，不正確的是( )

A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4

B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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