【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2+O2↑。下列對此反應的說法中,不正確的是( )
A.方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
C.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物
D.2 mol FeSO4發(fā)生反應時,反應中共轉移8 mol電子
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【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是
A. 堿石灰具有吸水性,可用于干燥氯氣
B. 甲醛能使蛋白質(zhì)變性,可以用于食品防腐劑
C. 炭具有強還原性,常用于冶煉鈉、鉀等金屬
D. 碳酸氫鈉溶液具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑
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【題目】
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)某學生欲用該濃鹽酸和蒸餾水配制成1mol·L-1的稀鹽酸,F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問題:
①經(jīng)計算需要______mL濃鹽酸,在量取時宜選用下列量筒中的______。
A.5mL |
B.10mL |
C.25mL |
D.50mL |
②在量取濃鹽酸后,進行了下列操作:
a等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。
b往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。
c在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動,使其混合均勻。
d用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中,正確的順序是(填序號)____________。若量取的是濃硫酸,簡述第c步實驗的操作過程。
③在上述配制過程中,用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面,其配制的稀鹽酸濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同)。若定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至刻度線,則配制的稀鹽酸濃度________
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【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是( )
A.都難溶于水,且密度比水小
B.能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)
D.都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物
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【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關,下列有關說法正確的是
A. 沼氣是可再生資源,電能是二次能源
B. 對“地溝油”進行蒸餾即可得到汽油
C. 用焦炭還原鋁土礦即可獲得金屬鋁
D. 從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應方可實現(xiàn)
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【題目】鋅是一種過渡金屬,外觀呈現(xiàn)銀白色,在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位。現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類.硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。
(1)火法煉鋅是將閃鋅礦(主要含ZnS)通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅,再把氧化鋅和焦炭混合,在鼓風爐中加熱至1473-1573K,使鋅蒸餾出來。將閃鋅礦焙燒使它轉化為氧化鋅的主要化學反應方程式為。
(2)某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的_______操作。
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是。
③改進的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)!把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應的離子方程式為________
(3)工業(yè)冶煉鋅的過程中,會產(chǎn)生鉛浮渣(主要成分是PbO、Pb,還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)),某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下:
已知:25℃時,Ksp(CaSO4)=4.9×10-5,KSP(PbSO4)=1.6×10-8。
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生,浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。寫出Pb參加反應的化學方程式_____________________。
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余,目的是使Ag留在浸出渣中,產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌,目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉化反應的離子方程式是___。
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學式是_____________(填一種物質(zhì))
(4)現(xiàn)向含Pb2+、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當Pb2+沉淀完全時,溶液中Ca2+濃度為mol/L
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【題目】在通風廚中進行下列實驗,下列說法不正確的是( )
步驟 | |||
現(xiàn)象 | Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色 | Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止 | Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡 |
A.I中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式:2NO+O2===2NO2
B.II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe進一步反應
C.對比I、II中的現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3
D.針對III中的現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計,可判斷Fe是否被氧化
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【題目】用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10-3 mol XO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
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【題目】為確定鉻鉀礬x K2SO4y Cr2(SO4)3zH2O的分子式,配成含此物質(zhì)31.28g的溶液400 mL。取200 mL溶液加入1 mol/L 的Ba(NO3)2溶液100 mL,生成沉淀,過濾后濾液中加入0.1 mol/L H2SO4溶液,消耗200 mL硫酸時沉淀恰好完全。用過量氨水處理剩余的200 mL溶液,生成Cr(OH)3沉淀4.12g,試確定x、y、z的值。
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