下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示，在AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c（CH3COO-）大小關(guān)系是（　　）
A、c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B、c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C、c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D、上述三種情況都可能
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：在AB區(qū)間內(nèi)，c（OH-）＞c（H-），說明溶液顯堿性，當(dāng)NaOH和CH3COOH恰好反應(yīng)時(shí)，顯堿性，此時(shí)生成的溶液可能為醋酸鈉，c（OH-）小于c（CH3COO-）；當(dāng)NaOH和CH3COOH反應(yīng)后剩余NaOH，溶液仍然顯堿性，此時(shí)若剩余的NaOH量很大，則c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能溶液中的氫氧根離子與醋酸根離子濃度相等．
解答： 解：A．在AB段溶液顯示堿性，在接近B點(diǎn)時(shí)，溶液中醋酸根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，故A錯(cuò)誤；
B．在接近A時(shí)，即加入的醋酸少量，則混合液中氫氧根離子濃度大于醋酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．在AB段，根據(jù)選項(xiàng)A、B的分析可知，混合液中氫氧根離子濃度與醋酸根離子不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)以上分析可知，溶液中c（OH-）可能大于、等于或小于c（CH3COO-），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題主要考查了溶液中離子濃度大小比較，涉及中和滴定曲線以及溶液中pH的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應(yīng)后溶液pH的計(jì)算方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成CuCO3一種沉淀；
乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成一種Cu（OH）2沉淀；
丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu（OH）2兩種沉淀．
（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
 
；
在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥．
Ⅱ．請用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分．

（1）各裝置連接順序?yàn)?div id="xztxx9h" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）裝置C中裝有的試劑名稱是
 
．
（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過
 
現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，丙同學(xué)通過裝置Ⅰ進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（1）實(shí)驗(yàn)有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④測定收集到水的體積．正確的操作順序?yàn)?div id="btd99nb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實(shí)驗(yàn)測得CO2的體積將
 
（填偏大、偏小或不變）．
（3）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標(biāo)況下），則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（CuCO3的式量為124）．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為，丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法，可能因氣體體積測量不準(zhǔn)，導(dǎo)致誤差較大．建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．只需進(jìn)行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準(zhǔn)確地確定樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，較合理的裝置
 
（填代號）．但是丁同學(xué)的裝置仍然有缺陷，所測結(jié)果將偏高或偏低
 
．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量鐵粒放入某濃度硝酸中，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
（1）為探究溶液X中鐵元素的價(jià)態(tài)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
藥品和儀器：0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液、氯水、試管和滴管．
請根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象與結(jié)論離子方程式
第1步取2～3mL溶液裝于試管，向試管中滴加幾滴KSCN溶液
第2步若溶液紫色褪去，則溶液
含有Fe2+；若無明顯變化，
則不含F(xiàn)e2+
（2）為探究氣體Y的組成，將盛有10mLY的量筒倒立在水槽中，待液面穩(wěn)定后，再通入相同條件下3mLO2，充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)完全充滿溶液．則氣體Y的成分及體積分別是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述正確的是（　�。�
A、它是一種共價(jià)化合物
B、在加熱條件下不能產(chǎn)生有色氣體
C、它能與NaOH溶液反應(yīng)
D、該化合物中每個(gè)原子都能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A、NH3通入FeSO4溶液中
B、CO2通入CaCl2溶液中
C、AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液
D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列情況會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A、定容時(shí)時(shí)俯視刻度線
B、量筒量取5ml濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
C、容量瓶中有蒸餾水
D、溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）“向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液．”在以上敘述中發(fā)生的反應(yīng)有（寫離子方程式）：（可不填滿，也可繼續(xù)添加）①、
 
②、
 
③
 
，④
 

（2）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

①元素T的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．寫出X原子的電子排布圖
 

②元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式（標(biāo)出其中的配位鍵）
 
，其中心原子的原子軌道雜化方式為
 
雜化，發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
 

③元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 
．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．氫化物穩(wěn)定性 Z＞T
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．氫化物水溶液酸性Z＞T
e．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性 Z＞T．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能存在Al3+、Cl-、Mg2+、Na+、Br-、CO32-、SO32-等七種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向該溶液中滴加足量氯水后有無色無味氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，下層液體呈紅棕色；②取上層無色溶液，加入足量Ba（NO3）2溶液，無沉淀產(chǎn)生；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀產(chǎn)生．
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定存在的離子是
 
，可能存在的離子是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是（　　）
①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器   
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液 
③容量瓶可以用來加熱   
④容量瓶不能用長期貯存配制好的溶液   
⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液．
A、①③B、①②④⑤
C、①②④D、①②③④

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