【題目】50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱,回答下列問題:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量_____________(填“相等”、“不相等”),所求中和熱_____________,(填“相等”、“不相等”),簡述理由________________________。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_______________;用50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會_____________。(均填 “偏大”、“偏小”、“無影響”)。
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān) 偏小 無影響
【解析】(1)根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失,故答案為:減少實驗過程中的熱量損失;
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會減小,故答案為:偏小;
(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),如果用60mL0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60ml0.50mol/L酸鹽與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),測得中和熱數(shù)值相等,故答案為:不相等;相等;中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O放出的熱量,與酸堿的用量無關(guān);
(5)NH3H2O是弱電解質(zhì),電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,用50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值不變,故答案為:偏。粺o影響。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g),在25 ℃、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放熱21.6 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________。
(2)降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),再制備濃硝酸。
①已知:2NO2(g)N2O4(g) ΔH1 2NO2(g)N2O4(l) ΔH2
下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)________。
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是___________________________________。
(3)CuCl(s)與O2反應(yīng)生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下,已知該反應(yīng)每消耗1 mol CuCl(s),放熱44.4 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃、101 kPa時,1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.6 kJ/mol
C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(l) ΔH=-22.68 kJ/mol
D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.8 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的描述正確的是( )
A. 有7個周期,18個族
B. 元素種類最多的族為第IIIB族
C. 第IA族元素也稱為堿金屬元素
D. 現(xiàn)行元素周期表是按照元素的相對原子質(zhì)量大小排列而成的
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【題目】對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的為
A. 斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D. N2、H2、NH3分子數(shù)比為1∶3∶2的狀態(tài)
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【題目】南海爭端、南海仲裁案一直牽動國人的心,南海是一個巨大的資源寶庫,海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca 2+、Mg2+等雜質(zhì),加入藥品的順序為:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、過濾后加鹽酸
B. 第②步的關(guān)鍵要低溫小火烘干
C. 氯堿工業(yè)的陰極產(chǎn)物是Cl2
D. 從第③步到第⑤步的目的是為了富集溴元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( 。
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能證明 SO2 具有漂白性的是( )
A. 酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2 氣體后溶液褪色
B. 滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 氣體紅色消失
C. 品紅溶液中通入 SO2 氣體紅色消失
D. 溴水中通入 SO2 氣體后溶液褪色
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