【題目】25℃、101 kPa時(shí)，1 g甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是

A．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O（l） ΔH＝－22.68 kJ/mol

D．CH3OH（l）＋O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－725.8 kJ/mol

【答案】A

【解析】

試題分析：A.1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇即32g甲醇完全燃燒放的熱量為725.8kJ，熱化學(xué)方程式可表示為CH3OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H＝－725.8kJmol-1，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)放出熱量，焓變用“—”，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.沒(méi)有標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.水應(yīng)該是液態(tài)水，不是氣態(tài)水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 通過(guò)植物油的氧化反應(yīng)可制人造奶油

B. 乙苯分子中所有碳原子一定在同一個(gè)平面上

C. 水或酸性KMnO4溶液可用來(lái)鑒別苯和乙醇

D. 分子式為C2H4與C4H8的有機(jī)物一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl-、ClO-、ClO3-三種含氯元素的離子，其中ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。

（1）t1時(shí)，開(kāi)始有ClO3-生成的原因是___________________________。

（2）t2時(shí)，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為___________________________。

（3）該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常教的值，下列列說(shuō)法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO與11.2LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為1.5NA

B. 14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子教為3NA

D. 100mL1mol/LKClO溶液中，陰離子的教目小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（　　）

A. NaCl固體 B. CaCO3固體 C. 水 D. NaOH固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用鉆渣[含Co(OH)2、Fe2O3、Al2O3、MnO等)可以來(lái)制取鉆的氧化物和CoCl2·6H2O，工藝流程如圖所示：

①部分陽(yáng)離于以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L)

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開(kāi)始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

②CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

回答下列問(wèn)題：

（1）浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等，浸出過(guò)程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）流程中加人適量的NaClO3的作用是___________。若加入NaClO3過(guò)量，可能產(chǎn)生有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式___________________。

（3）加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH=a,a的范圍最好是___________。沉淀的主要成分是______。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。向“濾液”中加入萃取劑的目的是________；其使用的最佳pH范圍是________。

A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

（5）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是______、______和過(guò)濾。

（6）隔絕空氣加熱CoC2O4生成CoO和碳的氧化物，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，經(jīng)過(guò)的反應(yīng)是（　　）

A.取代→加成B.裂解→取代

C.取代→取代D.取代→消去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問(wèn)題：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_______。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_________________。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________。（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱_____________，（填“相等”、“不相等”），簡(jiǎn)述理由________________________。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_______________；用50mL0.50mol·L－1H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____________。（均填 “偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茯?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A.鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
B.氯化鋇溶液與稀硫酸溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
C.鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
D.蠟燭燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定

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