1．下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是（　�。�
A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol
B．1molH2SO4的質(zhì)量是98g
C．1molH2SO4中含有1molH2
D．1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子

分析 A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98；
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol；
C．H2SO4中不含H2；
D．1molH2SO4中共含有7mol原子．

解答 解：A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98，其摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，則1molH2SO4的質(zhì)量是98g，故B正確；
C．H2SO4中不含H2，1molH2SO4中含有2molH原子，故C錯(cuò)誤；
D．1molH2SO4中共含有7mol原子，含有原子數(shù)目為7×6.02×1023個(gè)原子，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、摩爾質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)概念的理解把握，理解化學(xué)式的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D是無(wú)色氣體單質(zhì)、F是黃綠色氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②均在水溶液中進(jìn)行的．
（1）寫(xiě)出B的電子式，
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）E的水溶液顯酸性其原因是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（4）保存C的水溶液時(shí)，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl2溶液中加入少量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)的俗名、化學(xué)式及所屬類(lèi)別都正確的是（　�。�
A．大理石   CaCO3  酸B．純堿  Na2CO3  堿
C．熟石灰  Ca（OH）2  堿D．燒堿  NaOH   鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于鈉的敘述，正確的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)時(shí)浮于水面且小球狀游動(dòng) ②鈉可以保存在四氯化碳中③鈉元素在自然界中只能以化合態(tài)形式存在 ④鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅⑤金屬鈉只有還原性而沒(méi)有氧化性．
A．①②③B．③④⑤C．②③⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　　）
A．檢驗(yàn)NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán)
B．檢驗(yàn)Cl-：確定溶液中無(wú)SO42-后，加入AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀
C．檢驗(yàn)Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀(guān)察火焰呈淺紫色
D．檢驗(yàn)SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希鶕?jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)填寫(xiě)與硝酸性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的性質(zhì)：
①濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色酸性，強(qiáng)氧化性；
②不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣強(qiáng)氧化性；
③要用棕色瓶盛裝濃硝酸不穩(wěn)定性；
④稀硝酸能使滴有酚酞的氧氧化鈉溶液紅色褪去硝酸呈酸性；
⑤寫(xiě)出硝酸和碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．反應(yīng)時(shí)釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體．已知在101kPa，298K時(shí)，1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ•mol-1，若1mol液態(tài)N2H4在氧氣中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出熱量為712kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．美國(guó)通用原子能公司（GA）提出的碘硫熱化學(xué)循環(huán)是由反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反應(yīng)組成的（如圖所示），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．設(shè)計(jì)該循環(huán)是為了制取能源氣體O2
B．整個(gè)循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol  O2的同時(shí)產(chǎn)生44.8 L H2
C．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
D．圖中反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常溫常壓下進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列做法違背低碳節(jié)能原則的是（　�。�
A．發(fā)展氫能和太陽(yáng)能B．用有機(jī)物代替水作溶劑
C．提高原子利用率D．限制塑料制品的使用

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