16.下列檢驗離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是( 。
A.檢驗NH4+:滴入NaOH溶液后,加熱,用濕潤紅色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍(lán)
B.檢驗Cl-:確定溶液中無SO42-后,加入AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀
C.檢驗Na+:將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒,觀察火焰呈淺紫色
D.檢驗SO42-:加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

分析 A.在堿性條件下生成的氣體為氨氣,能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙檢驗發(fā)現(xiàn)變藍(lán);
B.應(yīng)該先加稀硝酸排除干擾,如果有CO32-也能生成的沉淀;
C.Na+的焰色反應(yīng)為黃色;
D.應(yīng)該先加稀鹽酸排除干擾.

解答 解:A.濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)色,說明生成氨氣,可證明含有NH4+,故A正確;
B.應(yīng)該先加稀硝酸排除干擾,若不加稀硝酸,如果有CO32-也能生成的沉淀,故B錯誤;
C.Na+的焰色反應(yīng)為黃色,故C錯誤;
D.應(yīng)該先加稀鹽酸排除干擾,否則加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,生成的沉淀也可能為AgCl,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,側(cè)重與物質(zhì)的檢驗和鑒別,題目難度中等,注意排除其它離子的干擾,注意實驗方案要嚴(yán)密.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.節(jié)能減排是社會賦予的責(zé)任和使命,從衣、食、住、行、用等方面,下列行為不利于低碳生活的是( 。
①用LED半導(dǎo)體節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)的白熾燈
②購物時提倡用超薄一次性塑料袋
③推廣使用一次性筷子
④在農(nóng)村推廣沼氣照明和供熱
⑤用大排量的轎車代替公交車出行.
A.③④⑤B.②③④C.②③⑤D.①②⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列反應(yīng)或變化中屬于放熱反應(yīng)的是(  )
A.C+CO2  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2COB.2H2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O
C.CaCO3  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D.水蒸汽凝結(jié)成水

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.一些烷烴的燃燒熱如表:
化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol
甲烷891.0正丁烷2 878.0
乙烷1 560.8異丁烷2 869.6
丙烷2 221.52甲基丁烷3 531.3
下列表達(dá)正確的是( 。
A.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ•mol-1
B.穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
C.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-1 560.8 kJ•mol-1
D.相同質(zhì)量的烷烴,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,燃燒放出的熱量越多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

11.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期.C、B可按原子個數(shù)比2:l和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙.A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個.E是地殼中含量最高的金屬元素.根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族,乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價鍵 ,用電子式表示甲的形成過程,工業(yè)冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na>Mg>Al>N>O  (用元素符號填寫).
(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
(4)D的金屬性比E的金屬性強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”);哪些事實可以說明(寫出一個即可)同條件下Mg與酸的反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈,.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是( 。
A.H2SO4的相對分子質(zhì)量是98g/mol
B.1molH2SO4的質(zhì)量是98g
C.1molH2SO4中含有1molH2
D.1molH2SO4中共含有6.02×1023個原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式表達(dá)正確的是( 。
A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B.硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
C.FeS固體放入稀硝酸溶液中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氯化鋁溶液中加入過量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是( 。
A.NH4ClB.MgSO4C.KOHD.NaClO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑.如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程.

請回答下列問題:
(1)氯化鐵有多種用途,請用離子方程式表示下列用途的原理.
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+
②用FeCl3溶液(32%~35%)腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;.
(2)吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2;氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO.
(3)堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;.
(4)過程②將混合溶液攪拌半小時,靜置,抽濾獲得粗產(chǎn)品.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH,請根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小,析出晶體,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行.
(5)K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng):4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提純K2FeO4時采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用B(填序號).
A.H2O
B.稀KOH溶液、異丙醇
C.NH4Cl溶液、異丙醇
D.Fe(NO33溶液、異丙醇
(6)可用滴定分析法測定粗K2FeO4的純度,有關(guān)反應(yīng)離子方程式:
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe(OH)3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中,加入稍過量的KCrO2,充分反應(yīng)后過濾,濾液定容于250mL容量瓶中.每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化,用0,1000 mol/L的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18,93 mL.則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案