16．下列檢驗(yàn)離子的方法及現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)NH4+：滴入NaOH溶液后，加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán)
B．檢驗(yàn)Cl-：確定溶液中無(wú)SO42-后，加入AgNO3溶液后出現(xiàn)白色沉淀
C．檢驗(yàn)Na+：將干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈上灼燒，觀察火焰呈淺紫色
D．檢驗(yàn)SO42-：加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加足量稀鹽酸沉淀不溶解

分析 A．在堿性條件下生成的氣體為氨氣，能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)變藍(lán)；
B．應(yīng)該先加稀硝酸排除干擾，如果有CO32-也能生成的沉淀；
C．Na+的焰色反應(yīng)為黃色；
D．應(yīng)該先加稀鹽酸排除干擾．

解答 解：A．濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明生成氨氣，可證明含有NH4+，故A正確；
B．應(yīng)該先加稀硝酸排除干擾，若不加稀硝酸，如果有CO32-也能生成的沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．Na+的焰色反應(yīng)為黃色，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)該先加稀鹽酸排除干擾，否則加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，生成的沉淀也可能為AgCl，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重與物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，題目難度中等，注意排除其它離子的干擾，注意實(shí)驗(yàn)方案要嚴(yán)密．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．節(jié)能減排是社會(huì)賦予的責(zé)任和使命，從衣、食、住、行、用等方面，下列行為不利于低碳生活的是（　�。�
①用LED半導(dǎo)體節(jié)能照明燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)的白熾燈
②購(gòu)物時(shí)提倡用超薄一次性塑料袋
③推廣使用一次性筷子
④在農(nóng)村推廣沼氣照明和供熱
⑤用大排量的轎車(chē)代替公交車(chē)出行．
A．③④⑤B．②③④C．②③⑤D．①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)或變化中屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．C+CO2  $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2COB．2H2+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O
C．CaCO3  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$ CaO+CO2D．水蒸汽凝結(jié)成水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一些烷烴的燃燒熱如表：
化合物燃燒熱/kJ/mol化合物燃燒熱/kJ/mol
甲烷891.0正丁烷2　878.0
乙烷1　560.8異丁烷2　869.6
丙烷2　221.52甲基丁烷3　531.3
下列表達(dá)正確的是（　　）
A．正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJ•mol-1
B．穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷
C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ•mol-1
D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)．E是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期 第 VA族，乙物質(zhì)的晶體中所含化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵 ，用電子式表示甲的形成過(guò)程，工業(yè)冶煉單質(zhì)E的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O  （用元素符號(hào)填寫(xiě)）．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
（4）D的金屬性比E的金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；哪些事實(shí)可以說(shuō)明（寫(xiě)出一個(gè)即可）同條件下Mg與酸的反應(yīng)比Al與酸反應(yīng)劇烈，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)H2SO4的敘述正確的是（　　）
A．H2SO4的相對(duì)分子質(zhì)量是98g/mol
B．1molH2SO4的質(zhì)量是98g
C．1molH2SO4中含有1molH2
D．1molH2SO4中共含有6.02×1023個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．硫酸鋁溶液中加入偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
C．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（　�。�
A．NH4ClB．MgSO4C．KOHD．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見(jiàn)的水處理劑．如圖為制備氯化鐵及進(jìn)一步將其氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氯化鐵有多種用途，請(qǐng)用離子方程式表示下列用途的原理．
①氯化鐵做凈水劑Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；．
（2）吸收劑X的化學(xué)式為FeCl2；氧化劑Y的化學(xué)式為NaClO．
（3）堿性條件下反應(yīng)①的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；．
（4）過(guò)程②將混合溶液攪拌半小時(shí)，靜置，抽濾獲得粗產(chǎn)品．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4═K2FeO4+2NaOH，請(qǐng)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理分析反應(yīng)發(fā)生的原因K2FeO4溶解度小，析出晶體，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行．
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應(yīng)：4Fe${O}_{4}^{2-}$+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B（填序號(hào)）．
A．H2O
B．稀KOH溶液、異丙醇
C．NH4Cl溶液、異丙醇
D．Fe（NO3）3溶液、異丙醇
（6）可用滴定分析法測(cè)定粗K2FeO4的純度，有關(guān)反應(yīng)離子方程式：
①Fe${O}_{4}^{2-}$+Cr${O}_{2}^{-}$+2H2O═Cr${O}_{4}^{2-}$+Fe（OH）3↓+OH-
②2Cr${O}_{4}^{2-}$+2H+═Cr2${O}_{7}^{2-}$+H2O
③Cr2${O}_{7}^{2-}$+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
現(xiàn)稱取1.980 g粗高鐵酸鉀樣品溶于適量氫氧化鉀溶液中，加入稍過(guò)量的KCrO2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0，1000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為18，93 mL．則上述樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.1%．

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