【題目】關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是( )
A.水電離的 c(H+)=1×10﹣13 molL﹣1一定呈堿性B.pH=7的溶液一定呈中性
C.c(OH﹣)=c(H+)的溶液一定呈中性D.不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】丙烯是重要的有機(jī)化工原料,丙烷脫氫制丙烯具有顯著的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)意義。反應(yīng)原理如下:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) △H1
(1)一定溫度下,向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol C3H8 發(fā)生反應(yīng),經(jīng)過(guò) 10 min達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是開始的 1.75 倍。
①0 ~ 10 min內(nèi)丙烯的生成速率υ(C3H6) =_________,C3H8 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
②下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
A.氣體密度保持不變 B.[c(C3H6)·c(H2)]/c(C3H8)保持不變
C.△H1 保持不變 D.C3H8 分解速率與 C3H6 消耗速率相等
(2)總壓強(qiáng)分別為 p1 和 p2 時(shí),上述反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡,測(cè)得丙烷及丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下圖所示:
①壓強(qiáng):p1_____(填“>”或“<”)p2。
②為了提高反應(yīng)速率和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____。
③若 p1 = 0.1 MPa,起始時(shí)充入一定量的丙烷發(fā)生反應(yīng),計(jì)算 Q 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù) Kp =_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
④在 0.1 MPa、527℃條件下,向恒容密閉容器中通入丙烷和稀有氣體,發(fā)生丙烷脫氫反應(yīng),隨著的增加,丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率逐漸增大。試解釋原因__________________________。
(3)在實(shí)際生產(chǎn)中,還可能存在如下副反應(yīng):
C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) △H2 = +81.7 kJ/mol
C2H4(g)+H2(g)C2H6(g) △H3
C3H8(g) +H2(g)CH4(g)+C2H6(g) △H4 = -54.8 kJ/mol
則△H3=_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常應(yīng)用根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)的傳感器。下圖為電池的工作示意圖:氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器,在敏感電極上發(fā)生反應(yīng),傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。
則下列說(shuō)法中正確的是
A. 上述氣體檢測(cè)時(shí),敏感電極均作電池負(fù)極
B. 檢測(cè) Cl2 氣體時(shí),敏感電極的電極反應(yīng)式為 Cl2+2e-=2Cl-
C. 檢測(cè) H2S 氣體時(shí),對(duì)電極充入空氣,對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 檢測(cè) Cl2 和 CO 體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí),傳感器上電流大小、方向相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1],溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. lgK(CH3COOH)=-9.26
B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系曲線
C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88
D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方 程式為:MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1
B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2
C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g,該過(guò)程需吸收熱量
D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)棣均小于零
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫2L密閉容器中通入氣體X并發(fā)生反應(yīng):2X(g) Y(g) ΔH<0,X的
物質(zhì)的量n(x)隨時(shí)間t變化的曲線如下圖所示(圖中兩曲線分別代表有無(wú)催化劑的情形)
(1)下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。
A 升高溫度 B 加入適量X C 增大壓強(qiáng) D 及時(shí)分離出Y
(2)反應(yīng)從開始到a點(diǎn)的平均反應(yīng)速率可表示為v(Y)=_____,X的轉(zhuǎn)化率為____;
(3)____線表示使用催化劑的情形(填“實(shí)”或“虛”);
(4)圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆) (填“大于”“小于”或“等于”);
(5)反應(yīng)進(jìn)行到a點(diǎn)時(shí)放出的熱量 _______反應(yīng)進(jìn)行到b點(diǎn)時(shí)放出的熱量(填“大于”“小于”或“等于”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化工廠用廢銅渣(含少量鐵)為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下:
(1)本化工廠所需的硝酸是一種重要的化工原料,制備該硝酸主要通過(guò)三個(gè)過(guò)程,則以NH3作為原料的該過(guò)程反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。該HNO3的酸酐是________。所需的硫酸在工業(yè)上是用濃硫酸吸收SO3,不直接用H2O吸收的原因是____________________
(2)浸出時(shí)稀硝酸和Cu反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
(3)將制得的膽礬中加入濃硫酸會(huì)變成白色物質(zhì),此過(guò)程體現(xiàn)了濃硫酸的_____________性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.Fe2O3難溶于水B.Fe3+的水溶液為黃色
C.Fe(OH)2容易被空氣氧化D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液,立即出現(xiàn)紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pH=-lgc(H+),pOH=-lgc(OH-)。常溫下,向某濃度的鹽酸溶液中滴加氨水溶液,所得溶液pOH和pH變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 鹽酸的初始濃度為0.1molL1
B. B點(diǎn)溶液和D點(diǎn)溶液水電離的氫氧根離子濃度相等
C. C點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl)
D. 升高溫度(高于25℃),滴定過(guò)程中pOH+pH<14
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