【題目】25℃時，改變醋酸溶液的pH[溶液中c(CH3COOˉ)與c(CH3COOH)之和始終為0.1mol·Lˉ1]，溶液中H+、OHˉ、CH3COOˉ及CH3COOH濃度的對數(shù)值(lgc)與pH關系如圖所示。

下列說法錯誤的是

A. lgK(CH3COOH)=－9.26

B. 圖中①表示 CH3COOH濃度的對數(shù)值與pH的關系曲線

C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH約為2.88

D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH約為8.87

【答案】A

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1molL-1，在強酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.1mol/L，lgc(CH3COOH)≈-1，強堿性溶液中c(CH3COO-)≈0.1mol/L，lgc(CH3COO-)≈-1，根據(jù)圖知，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，酸性越強lg(H+)越大、lg(OH-)越小，堿性越強lg(H+)越小、lg(OH-)越大，所以③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，據(jù)此分析解答。

A.K(CH3COOH)=，當c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，Ka=c(H+)=10-4.75，lgK(CH3COOH)=-4.75，故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析，①為表示CH3COOH的曲線、②為表示CH3COO-的曲線，③線是表示H+的曲線、④線是表示OH-的曲線，故B正確；

C. 醋酸為弱酸，電離程度較小，因此0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液中c(CH3COO-)≈c(H+)，根據(jù)圖知，這兩種微粒濃度相等的點對應的pH約為2.88，故C正確；

D.因為醋酸鈉水解程度較小，所以醋酸鈉溶液中c(CH3COOH)≈c(OH-)，根據(jù)圖知，這兩種微粒濃度相等的點對應的pH=8.87，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
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【題目】下列物質中，能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧的是（ ）

A.金屬鐵B.金屬鈉C.氫氣D.白磷

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【題目】如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價鍵”)。

(2)⑦和⑨能以原子個數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程______________。

(3)金屬性最強是____________。

(4)③的簡單氫化物的沸點比⑦的簡單氫化物的沸點___(填“高”或“低”)，理由_____________。

(5)元素⑥的單質和④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：____________。

(6)在②的化合物中，紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________（填寫化學式），請寫出該氣體與水反應的化學方程式________________________。

(7)⑦的最高價氧化物對應水化物的濃溶液在加熱時與碳發(fā)生反應的化學方程式為：_________

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【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產(chǎn)品質量下降和大氣污染，研究其脫除方式意義重大�；卮鹣铝袉栴}：

(1)COS 的分子結構與 CO2 相似，COS 的電子式為_____。

(2)已知：① CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH1＝-41.2 kJ·mol-1

② COS(g)＋H2O(g) H2S(g)＋CO2(g) ΔH2＝-35.5 kJ·mol-1

則氫氣脫除 COS 生成 CO 和 H2S 的熱化學方程式為________________________________。

II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H 等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol

鍵能

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

(kJ·mol－1)

460

360

436

431

x

347

表中 x＝_____。

Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山”，利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:

負極反應式為____________， 標準狀況下有 4.48 L NO2 被處理時，轉移電子的物質的量為_______mol。

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C. 1molCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的物質的量為2 mol

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【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質（部分儀器已略去）。請回答下列問題：

A B

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為______；干燥氨氣常用的干燥劑是_____。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口_________（填“a”或“b”）。

（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_____。

②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是___

A HCl和H2O B H2和H2O C CO2和NaOH

（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式__________________________________。

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A. 工業(yè)上用電解熔融的 Z 的氯化物制 Z

B. Y 和 Q 的最簡單氫化物熔點： Y<Q

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