【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是
A. a點(diǎn)時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B. b點(diǎn)時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
【答案】BC
【解析】A項,向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,先發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+,后發(fā)生反應(yīng):Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,如圖加入0.56g(即0.01mol)Fe之后開始出現(xiàn)固體,則a點(diǎn)溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+,故A錯誤;B項,由圖可得,加入鐵粉從0.56g~1.68g(即0.02mol)時,剩余物為1.28g,而1.28gCu的物質(zhì)的量為0.02mol,所以此時發(fā)生反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,b點(diǎn)在該范圍內(nèi),故B正確;C項,加入鐵粉為從0.56g~2.24g(即0.03mol)時,若發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,則生成0.03mol(即1.92g)Cu,而由圖示可得剩余物為1.84g,所以此時溶液中早已沒有Cu2+,設(shè)0.03mol鐵粉中與Cu2+反應(yīng)的為x mol,剩余y mol,則生成Cu的質(zhì)量為64x g,剩余鐵的質(zhì)量為56y g,所以x+y=0.03、64x+56y=1.84,解得:x=0.02(mol)、y=0.01(mol),因此加入鐵粉從0.56g~1.68g(即0.02mol)時,剛好與溶液中的Cu2+反應(yīng)完全,溶液中溶質(zhì)為FeSO4,又根據(jù)前面的分析可得反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+生成Fe2+0.03mol,又因為反應(yīng)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+生成Fe2+0.02mol,所以c點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為:(0.03mol+0.02mol)÷0.1L=0.5 mol·L-1,故C正確;D項,由前面的分析可得,原溶液中Fe3+為0.02mol,則Fe2(SO4)3為0.01mol,Cu2+為0.02mol,則CuSO4為0.02mol,所以原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比=物質(zhì)的量之比,為1:2,故D錯誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中都含有氫元素,按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是( )
A. NH3 B. CH4 C. NaHCO3 D. HClO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室里有4個藥品櫥,已經(jīng)存放以下物品:
藥品櫥 | 甲櫥 | 乙櫥 | 丙櫥 | 丁櫥 |
藥品 | 鹽酸,硫酸 | 氫氧化鈉,氫氧化鈣 | 紅磷,硫 | 銅,鋅 |
實驗室新購進(jìn)一些碘,應(yīng)該將這些碘放在( )
A.甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D.丁櫥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對乙烯基苯甲酸是重要的醫(yī)藥中間體,廣泛應(yīng)用于合成感光材料。對乙烯基苯甲酸可通過如下反應(yīng)合成。
反應(yīng)①:
I II
(1)下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法,正確的是______。
A.化合物I能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)
B.均可發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
C.化合物II能使KMnO4溶液褪色
D.1mol化合物II最多能與5 mol H2反應(yīng)
(2)化合物II的分子式為____________,化合物II在催化劑條件下生產(chǎn)高分子化合物的反應(yīng)方程式___________________________________________________________。
(3)化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通過消去反應(yīng)獲得,Ⅲ和Cu共熱的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式_______________________;
(4)化合物IV是化合物II的同分異構(gòu)體,且化合物IV遇FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上的一氯代物只有2種,寫出化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(寫一種)。
(5)利用類似反應(yīng)①的方法,僅以溴苯()和乳酸()為有機(jī)物原料合成化工原料肉桂酸(),涉及的反應(yīng)方程式為________________________________;___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)說法正確的是
A. 溶解度:Na2CO3>NaHCO3
B. 右圖所示裝置可證明穩(wěn)定性:Na2CO3>NaHCO3
C. 用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng),放CO2質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質(zhì),I是常見的無色液體。
(1)E的電子式為___________________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。
(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“84”消毒液是一種以NaClO為主的消毒劑,廣泛應(yīng)用于醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生消毒。
(1)“84”消毒液中通入CO2能增強(qiáng)消毒效果,寫出向“84”消毒液中通入過量CO2的離子方程式:___________________。
(2)測定“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度的方法如下:
①配制100.00mL 0.5000 mol·L-1的Na2S2O3溶液。配制過程中需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體___________________g,需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、量筒、___________________。
②準(zhǔn)確量取10.00 mL消毒液于錐形瓶中,加入過量的KI溶液,用足量的乙酸酸化,充分反應(yīng)后向溶液中滴加Na2S2O3溶液,完全反應(yīng)時消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反應(yīng)過程中的相關(guān)離子方程式為:
2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O,I2+2S2O=2I—+S4O
通過計算求出該“84”消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度。(寫出計算過程)__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對有機(jī)物: 的下列說法中不正確的是( )
A.常溫下能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
B.在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng),1摩該有機(jī)物完全反應(yīng)消耗掉8摩NaOH
C.與稀H2SO4共熱,生成2種有機(jī)物
D.該有機(jī)物的分子式為C14H10O9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液,其中A為淡黃色固體,C、X均為無色氣體,Z為淺綠色溶液,D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(下圖), 用化學(xué)用語回答問題。(部分產(chǎn)物已省略)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______,B_______D_______。
(2)A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng),請寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)向Z溶液中通入一定量的Cl2,寫出檢驗Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑:______。
(4)物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____, 化學(xué)方程式為______。
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