【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),E是空氣中含量最多的氣體,C工業(yè)上用于制取漂白粉,K為一種紅色金屬單質(zhì),I是常見(jiàn)的無(wú)色液體。
(1)E的電子式為___________________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___________________。
(4)反應(yīng)⑤的離子方程式為___________________。
【答案】 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】A、B、E、G、H、J常溫下為氣體,A為黃綠色,J為紅棕色,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),E是空氣中含量最多的氣體,則A為氯氣、J為NO2、B為NH3、E為N2,流程中A(Cl2)和B(NH3)反應(yīng)生成D和E(N2),則D為NH4Cl;C工業(yè)上用于制取漂白粉,則C為Ca(OH)2;B(NH3)與氣體G發(fā)生反應(yīng)③,生成氣體H和常見(jiàn)無(wú)色液體I,H與G反應(yīng)生成J(NO2),則H為NO、G為O2、I為H2O;J(NO2)與I(H2O)發(fā)生反應(yīng)④生成H(NO)和L,則L為HNO3;K為一種紅色金屬單質(zhì),則K為Cu,K(Cu)與L(HNO3)發(fā)生反應(yīng)⑤生成H(NO)和M,則M為Cu(NO3)2。
(1)由上述分析知,E為N2,電子式為:。
(2)C為Ca(OH)2、D為NH4Cl,則反應(yīng)②為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng),化學(xué)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。
(3)反應(yīng)③為氨的催化氧化反應(yīng),NH3與氧氣反應(yīng)生成NO和H2O,NH3中N元素化合價(jià)由-3價(jià)升為+2價(jià),1molNH3反應(yīng)失去5mol電子,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:。
(4)反應(yīng)⑤為Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水,化學(xué)方程式為:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,其中HNO3和Cu(NO3)2是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)拆成離子形式,故離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. Ka2(H2A)的數(shù)量級(jí)為10-5
B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)
C. M點(diǎn)由水電離出的c(H+)>N點(diǎn)由水電離出的c(H+)
D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I.質(zhì)子核磁共振譜(PMR)是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給了相應(yīng)的峰(信號(hào)),譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如,乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO,其PMR譜中有兩個(gè)信號(hào),其強(qiáng)度之比為3:1。已知有機(jī)物A的分子式為C4H8。
(1)若有機(jī)物A的PMR有4個(gè)信號(hào),其強(qiáng)度之比為3:2:2:1,該有機(jī)物的名稱(chēng)為______。
(2)若該有機(jī)物PMR只有1個(gè)信號(hào),則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為______。
II.“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物,合成其有效成分的醫(yī)藥中間體為肉桂酸,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:。
(3)肉桂酸的分子式為_______,含有的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為_______。
(4)一定條件下,1mol肉桂酸最多可與______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(5)肉桂酸的同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
①苯環(huán)上只有三個(gè)取代基
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色物質(zhì)
③質(zhì)子核磁共振諧有4個(gè)信號(hào),其強(qiáng)度之比為3:2:2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 無(wú)色透明溶液中: H+、Na+、MnO、SO
B. 堿性溶液中:Na+、K+、SiO、NO
C. 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+、Cu2+、HCO、Cl-
D. 含有Fe2+的溶液中:H+、Ca2+、NO、AlO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說(shuō)法正確的是
A. a點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+和Fe2+
B. b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C. c點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】滿(mǎn)足下列條件的有機(jī)物的種類(lèi)數(shù)正確的是
選項(xiàng) | 有機(jī)物 | 條件 | 種類(lèi)數(shù) |
A | 該有機(jī)物的一氯代物 | 4 | |
B | C6H12O2 | 能與NaHCO3溶液反應(yīng) | 3 |
C | C5H12O | 含有2個(gè)甲基的醇 | 5 |
D | C5H10O2 | 在酸性條件下會(huì)水解生成甲和乙,且甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量相等 | 4 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)該裝置設(shè)計(jì)中存在的問(wèn)題是___________________。
(2)裝置A的作用是___________________。
(3)①當(dāng)三頸燒瓶中充滿(mǎn)SO2氣體,證明SO2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________________。
②若要證明SO2具有漂白性,可在洗氣瓶B中加入___________________溶液。
(4)NaOH溶液用于吸收尾氣中的SO2,由于空氣氧化,溶液中可能會(huì)存在SO,檢驗(yàn)溶液中是否存在SO的實(shí)驗(yàn)方法是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A. 膠體粒子帶電 B. 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C. 膠體粒子做布朗運(yùn)動(dòng) D. 膠體粒子直徑在1 ~ 100 nm之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會(huì)引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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