3．CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．5.0 mol/LB．0.50 mol/LC．1.0  mol/LD．0.10  mol/L

分析 n（CaCO3）=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，根據(jù)C原子守恒得n（Ca 2+ ）=n（CaCO3）=0.05mol，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鈣離子濃度．

解答 解：n（CaCO3）=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.0g}{100g/mol}$=0.05mol，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鈣，根據(jù)C原子守恒得n（Ca 2+ ）=n（CaCO3）=0.05mol，根據(jù)c（Ca 2+ ）=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.05mol}{0.1L}$=0.5mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，注意原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1
Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ•mol-1
寫出Na2CO3•H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Na2CO3•H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.6NA（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)有關(guān)能量變化關(guān)系圖，回答下列問題．
（1）①根據(jù)圖1A，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

②根據(jù)如圖1B所示情況，判斷下列說法中正確的是B．
A．其熱化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ•mol-1
B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．當(dāng)H2O為液態(tài)時(shí)，其△H＞+41kJ•mol-1
（2）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如圖2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素．
①非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物生成熱△H的關(guān)系為非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然．
②寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入1mol N2和2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3的物質(zhì)的量為0.6mol．
（1）甲中N2的轉(zhuǎn)化率是30%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同溫度下，向乙中通入1molNH3，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同．起始時(shí)乙中還須通入0.5mol N2和0.5mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．乙烯分子中C═C雙鍵中有一個(gè)鍵容易斷裂
B．乙烯分子中6個(gè)原子共平面
C．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯
D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．據(jù)交叉分類法，請用直線將下面的酸與酸的分類連接起來：

你還可以補(bǔ)充的酸的分類標(biāo)準(zhǔn)是：酸性強(qiáng)弱（或沸點(diǎn)高低），從而將酸分成強(qiáng)酸、弱酸（或難揮發(fā)性酸、揮發(fā)性酸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．求：
（1）混合氣體中二氧化碳與一氧化碳的物質(zhì)的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
（2）混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余的氣體是CO；其質(zhì)量為4.2g所含分子數(shù)約為9.03×1022．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　　）
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化反應(yīng)
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應(yīng)化學(xué)方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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