5．用單線橋標出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自，并填空
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
氧化劑是KClO3；被氧化的物質(zhì)是HCl；產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．

分析 反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，以此解答該題．

解答 解：該反應(yīng)中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價被氧化，化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=5，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，當有3mol Cl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則產(chǎn)生0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol；
故答案為：；KClO3；3Cl2；$\frac{1}{6}$．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．1914年報道的第一種常溫離子液體硝酸乙基銨[（C2H5NH3）NO3]，是通過HNO3與C2H5NH2反應(yīng)制得，其熔點為12℃．下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是（　�。�
A．常溫下能導(dǎo)電B．水溶液呈堿性
C．是共價化合物D．能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．可測出某84消毒液的pH為10.2是（　�。�
A．pH試紙B．紅色石蕊試紙
C．數(shù)字pH計D．以酚酞為指示劑進行酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知AgCl、AgBr及AgI的ksp依次為Ksp依次為1.6×10-10、4.8×10-13、1.6×10-16．現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和molAgNO3混合配成1.0L水溶液，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．只生成AgBr及AgI兩種沉淀B．溶液中c（I-）≈1.0×10-9mol•L-1
C．溶液中c（Br-）≈3.0×10-5mol•L-1D．溶液中c（Ag+）≈3.2×10-8mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作所對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都確的是（　　）
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A將SO2通入Ba（NO3）2溶液中溶液出現(xiàn)渾濁沉淀的主要成分是BaSO3
B將少量溴水滴入FeI2溶液中，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色氧化性：I2＞Fe3+
C將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2
D將CO2通入Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成H2CO3酸性比H2SiO3強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，熵顯著增加的是（　�。�
A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
B．CaCO3（g）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）
C．C（s）+O2（g）=CO2（g）
D．2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙烯生成乙烷、乙醇生成乙醛均屬于加成反應(yīng)
B．煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
C．蠶絲和人造纖維均為高分子化合物，用灼燒的方法可區(qū)別
D．葡萄糖和果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．若金屬鈉引起火災(zāi)，則下列物質(zhì)或方法中可用于滅火的是（　�。�
A．水B．濕布C．干砂D．泡沫滅火器

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備．某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖：

化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-3410-1610-38
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能充分氧化過量的Fe2+；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH至少達到5.3，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全．
（3）濾渣B的成分是CuS、ZnS．
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．
（5）MnO2也可在MnSO4•H2SO4•H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
（6）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準確稱量0.4600g該樣品，與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液．取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol•L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．計算可得該樣品純度為94.6%．

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