14．若金屬鈉引起火災，則下列物質(zhì)或方法中可用于滅火的是（　　）
A．水B．濕布C．干砂D．泡沫滅火器

分析 鈉與水、氧氣反應，燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，以此解答．

解答 解：鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與水、二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，則不能使用水、干粉滅火器等來撲滅金屬鈉著火．
故選C．

點評 本題考查鈉的性質(zhì)，為元素化合物中重要考點，側(cè)重于基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生的學習積極性和良好的科學素養(yǎng)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示，關(guān)閉活塞，向甲、乙兩剛性密閉容器中分別充入1mol A、2mol B，此時甲、乙的容積均為2L（連通管體積忽略不計）．在T℃時，兩容器中均發(fā)生下述反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），△H＜0．達平衡時，乙的體積為2.6L，下列說法正確的是（　�。�
A．甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
B．當乙中A與B的體積分數(shù)之比為1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
C．平衡時甲容器中A的物質(zhì)的量小于0.55 mol
D．若打開活塞K，達平衡時乙容器的體積為3.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用單線橋標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自，并填空
2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
氧化劑是KClO3；被氧化的物質(zhì)是HCl；產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．800mL氯化鈉溶液中含有0.1 mol NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列與NH4Fe（SO4）2•24H2O溶液有關(guān)描述及離子方程式正確的是（　�。�
A．該溶液中H+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B．該溶液中滴入少量NaOH溶液：3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↓
C．該溶液中加入足量的Zn粉：2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+
D．先加鹽酸再加入BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C．36H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D．2.24L（標準狀況）O2與鈉反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫下pH=7的溶液中：Fe3 +、Mg2 +、SO4 2-、Cl- 能大量共存
B．25℃時Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度可能增大
C．濃度均為0.1 mol•L- 1 的下列溶液，pH由大到小的排列順序為：NaOH＞Na2 CO3＞（NH4 ）2 SO4＞NaHSO4
D．常溫下水電離出c（H+ ）×c（OH- ）=10-20 的溶液中：Na+、ClO-、SO42 -、NH4 + 可能大量共存

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．S→SO3可以一步實驗
B．S是淡黃色固體，易溶于水
C．Fe+S→FeS，F(xiàn)e+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D．試管壁上殘留的S可以用酒精清洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．負極反應為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B．正極反應為：O2+4H++4e-═2 H2O
C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極
D．電池工作時負極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

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