10．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的C與CO2的反應(yīng)
C．CH4與O2的燃燒反應(yīng)D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)

分析 常見的吸熱反應(yīng)有：Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)、有碳參加的氧化還原反應(yīng)等；在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．Ba（OH）2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A不選；
B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且該反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．甲烷與O2反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；
D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查常見的吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，學(xué)生應(yīng)注重歸納常見的吸熱反應(yīng)，并熟悉發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中是否存在元素的化合價(jià)變化來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯
B．向苯酚稀溶液中加過量飽和溴水觀察沉淀
C．將乙醛滴入銀氨溶液中，直接加熱煮沸制銀鏡
D．1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1的NaOH溶液4mL混合后，加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有機(jī)物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目都正確的是（　�。�
命名一氯代物
A2-甲基-2-乙基丙烷3
B1，3-二甲基苯3
C2，2，3-三甲基戊烷6
D2，3-二甲基-4-乙基己烷7
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．回答下列問題：
（1）已知銅是29號元素，寫出Cu的價(jià)層電子排布式3d104s1，在元素周期表中的位置第四周期第ⅠB族，該元素在ds（填“s”“p”“d”“f”或“ds”）區(qū)．
（2）寫出與N同主族的As的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖：．從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞B．
（3）寫出Fe2+的核外電子排布式：[Ar]3d6．
（4）下列三種晶體：①CO2，②NaCl，③金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序①＜②＜③（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．Mg和某濃度的硝酸反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量比為2：5時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為（　�。�
A．N2OB．N2C．NOD．NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）K1=1.8×10-5K1=4.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度時(shí)：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B．中和等體積、等pH的CH3COOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者
C．向NaCN中通入少量的CO2：CN -+H2O+CO2=HCO3 -+HCN
D．0.2mol/L HCN與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后顯堿性，則c（Na+）＞c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．灼熱的炭與CO2反應(yīng)B．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)．某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等．某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色；
第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；
第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．
已知：Ksp（Ag2SO4）=1.20×10-5，請回答下列問題：
（1）該酸雨中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有SO32-、NO2-，說明其不存在的理由：SO32-具有較強(qiáng)的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存；若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色．
（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該試液中是否存在Cl-：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-．
（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，說明NO的作用：催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H3PO4的質(zhì)量為98g．mol-1B．H3PO4的摩爾質(zhì)量為98 g
C．9.8 g H3PO4含有NA個(gè)H3PO4分子?D．NA個(gè)H3PO4分子的質(zhì)量為98g

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