15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯
B．向苯酚稀溶液中加過(guò)量飽和溴水觀察沉淀
C．將乙醛滴入銀氨溶液中，直接加熱煮沸制銀鏡
D．1mol•L-1的CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1的NaOH溶液4mL混合后，加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀顏色

分析 A．苯與濃溴水不反應(yīng)，應(yīng)該用液溴；
B．苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀；
C．銀鏡反應(yīng)要在水浴加熱的條件下；
D．堿應(yīng)過(guò)量，反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行．

解答 解：A．苯與濃溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑存在條件下反應(yīng)制溴苯，故A錯(cuò)誤；
B．向苯酚稀溶液中加過(guò)量飽和溴水，反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，故B正確；
C．銀鏡反應(yīng)要在水浴加熱的條件下，將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸得到黑色沉淀，故C錯(cuò)誤；
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后恰好反應(yīng)生成氫氧化銅，堿應(yīng)過(guò)量，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A逐滴加入B中：
（1）若B為石灰石，C為C6H5ONa溶液，實(shí)驗(yàn)中觀察到小試管內(nèi)溶液由澄清變渾濁，則試管C中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：
C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-然后往燒杯中加入沸水，可觀察到試管C中的現(xiàn)象：溶液渾濁變澄清．
（2）若B是生石灰，觀察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．當(dāng)沉淀完全溶解，恰好變澄清時(shí)，關(guān)閉E．然后往小試管中加入少量乙醛溶液，再往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A是濃氨水（填名稱），C是AgNO3       （填化學(xué)式），與乙醛混合后，該溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（　　）
A．4種B．14種C．10種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．25℃時(shí)，在等體積的 ①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2CO3溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：10：104：109B．1：5：5×109：5×108C．1：20：1010：109D．1：10：1010：109

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵說(shuō)法正確的是（　　）
A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B．只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C．NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價(jià)鍵
D．CaCl2中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有7種物質(zhì)：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦環(huán)己烯．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是（　　）
A．④⑤⑥⑦B．④⑤⑦C．②④⑤D．②④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將炭粉和鐵粉均勻混合，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉溶液和稀醋酸溶液潤(rùn)濕過(guò)的具支試管中，并按如圖裝置好儀器，觀察如圖，示意正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大．它們分屬于不同主族，這四種元素的原子電子層數(shù)之和為8．A、B、C、D依次為a、b、c、d的單質(zhì)，甲、乙、丙分子內(nèi)原子數(shù)依次為4、3、2．在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的化合反應(yīng)．
（1）將甲和丙兩氣體混合后產(chǎn)生白煙，則丁的電子式為，若將甲通入乙中所得溶液PH大于7，用方程式表示溶液PH大于7 的原因：NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫(xiě)出一種由a、b、c、d四種元素組成的化合物的化學(xué)式NH4ClO，該化合物形成的晶體是離子晶體（填晶體類型）．
（3）高溫時(shí)，甲與C在催化劑作用下加熱可以發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)某強(qiáng)酸的重要環(huán)節(jié)，若將12.8g銅與一定量的該濃酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)情況），則所消耗的酸的物質(zhì)的量是0.6 mol，所得氣體的平均摩爾質(zhì)量為38g/mol．
（4）t℃時(shí)，將2mol A和2mol B通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物B還剩余1.6mol．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成甲的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min），平衡A的轉(zhuǎn)化率為60%，容器中反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為5：4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的C與CO2的反應(yīng)
C．CH4與O2的燃燒反應(yīng)D．鋁與稀硫酸的反應(yīng)

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