Question

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A. 前5min反應的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃時反應①的化學平衡常數K=0.36

C. 10min時改變反應條件可能是降低溫度

D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達到平衡時，NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的不同

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、反應①中消耗的c（NO）=1.2mol/L+0.8×2mol/L=2.8mol/L，前5min反應的平均速率v（NO2）=△c÷△t=2.8mol/L÷5min＝0.56mol（Lmin）-1，故v（NO）=0.56mol（Lmin）-1，A錯誤；B、應①中消耗的c（NO）=2.8mol/L，消耗的c（O2）=0.5×2.8mol/L=1.4mol/L，因此達到平衡后，c（NO）=9.6mol÷2L-2.8mol/L=2mol/L，c（O2）=4.8mol÷2L-1.4mol/L=1mol/L，c（NO2）=1.2mol/L，則反應①的化學平衡常數K==0.36，B正確；C，在該題中，反應為放熱，降低溫度后，平衡正向移動，四氧化二氮的濃度增加，C錯誤；D、若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，與之前的充入量等效，故NO2的物質的量濃度與圖中5～10min的相同，D錯誤，答案選B。