【題目】下列說法正確的是

A. 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得

B. Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水

C. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體

D. 硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

【答案】C

【解析】

根據(jù)硅、二氧化硅即鈷酸鹽的性質(zhì)與用途分析作答。

A. 二氧化硅不溶于水，不能直接與水反應(yīng)制備硅酸，故A項錯誤；

B. Na2SiO3是硅酸鹽，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，故B項錯誤；

C. 硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，故C項正確；

D.二氧化硅對光具有全反射作用，是制造光導(dǎo)纖維的材料，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在課外活動實驗中，某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

⑤→⑥：____________________________，反應(yīng)類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應(yīng)類型________。

（4）在③＋⑥的反應(yīng)中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時改變某反應(yīng)條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是

A. 前5min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃時反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36

C. 10min時改變反應(yīng)條件可能是降低溫度

D. 若起始時向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達(dá)到平衡時，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】檸檬烯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的是（ ）

A.檸檬烯的一氯代物有8種
B.檸檬烯和 互為同分異構(gòu)體
C.檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上
D.一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化等反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應(yīng)用和處理碳和氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。

I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。

T℃時，發(fā)生如下反應(yīng)，3NO(g)+O3(g)3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。

①T℃時，反應(yīng)3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=_____。

②不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3

II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導(dǎo)管中的氣體體積）。

①若容器A中到達(dá)平衡所需時間ts，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始壓強(qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=_______。

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。

③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。

Ⅲ.氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應(yīng)N2O3NO2(g)+NO(g)，達(dá)到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說法正確的是__________

A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B.t1時刻改變條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大

C.在t2時刻達(dá)到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應(yīng)溫度下.己知NO2的起始壓強(qiáng)P0為120kPa，列式計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）對于反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應(yīng)及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率-壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標(biāo)出點中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的兩個點__________，理由是__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)Ti原子s軌道上總共有_______個電子，其價電子軌道表達(dá)式為____________。

（2）在基態(tài)N原子中，核外存在______對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________________。

（3）南京理工大學(xué)團(tuán)隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法正確的是_____。

A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl 中含四種離子 B. N5+N5-屬于化合物

C. 每個N5-中含有36個電子 D. N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵

（4）BF3分子空間結(jié)構(gòu)為___________；在NH3中N原子的雜化方式為_______。

（5）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2- 配離子，則鈦元素的化合價是_______，配體是_________。

（6）碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

陽離子半徑/pm

66

99

112

135

請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律：_______________________。

（7）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c =0.469 nm，則該鈦晶體的密度為_____g·cm-3（用NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學(xué)性質(zhì)相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實驗。

（1）在右圖裝置中進(jìn)行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。

①儀器a的名稱是_____________；

②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。

（2）上述實驗有副反應(yīng)發(fā)生，產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認(rèn)氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進(jìn)行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現(xiàn)象是_________________________。

（3）已知HCHOHCOOHH2CO3。設(shè)計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論______________________。

（4）反應(yīng)后a中有紅色固體產(chǎn)生，為探究其組成，提出如下假設(shè)：

假設(shè)一：只有Cu2O。 假設(shè)二：只有Cu。

假設(shè)三：Cu2O和CuO 假設(shè)四：________________________ ；

假設(shè)_______明顯不成立，理由是___________________________ 。

進(jìn)行如下實驗（以下每步均充分反應(yīng)）：

已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+（無色）[Cu(NH3)4]2+（藍(lán)色）

①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________________；

②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 向某無色溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有Cl－

B. CO2屬于酸性氧化物

C. 摩爾是國際基本物理量之一

D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗操作的描述正確的是（ ）

A.用pH試紙測得某新制氯水的pH為3

B.氫氧化鉀固體可以放在石英坩堝中熔融

C.可以用10mL量筒量取8.0mL酸性高錳酸鉀溶液

D.容量瓶使用之后必須洗凈并置于烘箱中高溫烘干，以備下次再次使用

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案